ся зміною валентних станів атомів, вкрай нечисленні. p> Слід зазначити реакцію двоокису кремнію з солями кисневмісних кислот, яким відповідають газоподібні або леткі ангідриди
СаСО3 + SiO2 = СаSiO3 + СО2,
Са3 (РО4) 2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5.
Іноді ці реакції розглядають як реакції обміну
СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl.
В
4. Реакції обміну (у тому числі і нейтралізації). Реакціями обміну називають реакції між двома з'єднаннями, які обмінюються між собою своїми складовими частинами
АВ + СD = АD + СВ
Велика їх число протікає у водних розчинах. Прикладом хімічної реакції обміну може служити нейтралізація кислоти лугом
NaOH + HCl = NaCl + Н 2 О. br/>
Тут в реагентах (речовинах, що стоять ліворуч) іон водню із з'єднання HCl обмінюється з іоном натрію із з'єднання NaOH, в результаті чого утворюється розчин кухонної солі у воді.
Якщо при реакціях заміщення протікають окислювально-відновні процеси, то реакції обміну завжди відбуваються без зміни валентного стану атомів. Це найбільш поширена група реакцій між складними речовинами - оксидами, основами, кислотами та солями
ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О,
AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3,
СrСl3 + ЗNаОН = Сr (ОН) 3 + ЗNаСl.
Приватний випадок цих реакцій обміну - реакції нейтралізації
НСl + КОН = КСl + Н2О.
Зазвичай ці реакції підкоряються законам хімічної рівноваги і протікають в тому напрямку, де хоча б одне з речовин видаляється зі сфери реакції у вигляді газоподібного, летючого речовини, осаду або малодиссоциирующий (для розчинів) з'єднання
NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2 ↑,
Са (НСО3) 2 + Са (ОН) 2 = 2СаСО3 ↓ + 2Н2О,
СН3СООNа + Н3РО4 = СН3СООН + NаН2РО4.
В
Однак дуже багато реакції не вкладаються в наведену просту схему. Наприклад, хімічна реакція між перманганатом калію (марганцівкою) і йодидом натрію НЕ може бути віднесена ні до одного із зазначених типів. Такі реакції, зазвичай, називають окисно-відновні, наприклад
В
До окислювально-відновним в неорганічної хімії відносяться всі реакції заміщення і ті реакції розкладу і сполуки, в яких бере участь хоча б одне просте речовина. У більш узагальненому варіанті (Вже з урахуванням та органічної хімії), всі реакції за участю простих речовин. І, навпаки, до реакцій, що йде без зміни ступенів окислення елементів, утворюють реагенти і продукти реакції, відносяться всі реакції обміну. ​​
В
2. Класифікація реакцій по фазовим ознаками
Залежно від агрегатного стану реагуючих речовин розрізняють такі реакції:
1. Газові реакції:
t o
H2 + Cl2 = 2HCl. <В
2. Реакції в розчинах:
NaОН (р-р) + НСl (pp) = NaСl (pp) + Н2О (ж).
В
3. Реакції між тв...
