Е + + ПЗ -
гідроксиди такого типу назівають амфолітамі.
Для характеристики багатьох електролітів у водних Розчин можна використовуват Поняття кислоти та основа, дані Арреніусом:
* кислота - електроліт, дісоціюючій у розчин з Утворення гідроген-іонів Н + ;
* основа - електроліт, дісоціюючій у розчин з Утворення гідроксид-іонів ВІН - ;
* амфоліт - електроліт, дісоціюючій у розчин з Утворення як гідроген-іонів Н + , так и гідроксид-іонів ОН - .
Альо ця теорія недосконала. Обмеженість можна проілюструваті таким чином. p> 1. Молекула NH 3 НЕ містіть Іона ОН - , а молекула СО 2 - Іона Н + , проте у водних Розчин перша проявляє Властивості основи, а друга - кислоти.
2. Безводного хлороводень, Який Складається Тільки з молекул, реагує з безводну основу.
3. Більшість електролітів, что містять гідроген, в одному Розчинник дісоціюють як кислоти, а в Іншому - як основи. Наприклад. СН 3 СООН у воді - Слабко кислота:
СН 3 СООН в†” СН 3 СОО - + Н +
А в рідкому фтороводні - основа:
HF + СН 3 СООН в†” СН 3 СООН 2 + + F -
