их тисках, якщо температура досить висока. Ізотерма має вигляд монотонно опускається кривої MN. При більш низьких температурах і належних значеннях тиску P рівняння (2.1) має 3 кореня. У таких випадках ізобара перетинає ізотерму в трьох точках L, C, G. Ізотерма містить хвилеподібний ділянка LBCAG. Вона спочатку монотонно опускається вниз (ділянка DB), потім на ділянці BA монотонно піднімається вгору, а за точкою A знову монотонно опускається. При деякій проміжній температурі три кореня стають рівними. Така температура називається і відповідна їй ізотерма називаються критичними. Критична ізотерма FKH всюди монотонно опускається вниз, за ​​винятком однієї точки K, що є точкою перегину ізотерми. У ній дотична до ізотермі горизонтальна. Точка К називається критичною точкою. Відповідні їй тиск Pк, обсяг Vк, температура Тк, називаються також критичними. p> Для знаходження критичних параметрів Pк, Vк, Тк врахуємо, що в критичній точці рівняння (2.1) переходить в
В
Оскільки в цьому випадку всі три кореня збігаються і дорівнюють Vк, рівняння має наводитися до виду
В
Порівнюючи коефіцієнти маємо
В
Ділимо (1) на (2) отримуємо
В В
. Правило фаз Максвелла
Не всі стану речовини, сумісні з рівнянням Ван-дер-Ваальса, можуть бути реалізовані в дійсності. Для цього необхідно ще, щоб вони були термодинамічно стійкі. Одне з необхідних умов термодинамічної стійкості фізично однорідної речовини полягає у виконанні нерівності
В
Фізично воно означає, що при ізотермічному зменшенні тиску об'єм тіла повинен зменшуватися. Іншими словами, при зростанні V всі ізотерми повинні монотонно опускатися. Тим часом, нижче критичної температури на ізотермах Ван-дер-Ваальса є піднімаються ділянки типу BCA. Точки, що лежать на таких ділянках, відповідають нестійким станам речовини, які практично реалізовані бути не можуть. При переході до практичних ізотермам ці ділянки повинні бути викинуті, як це і зроблено на рис.2. p> Таким чином, реальна ізотерма розпадається на дві гілки EGA і BLD, відокремлені один від одного. Природно припустити, що цим двом гілкам відповідають різні агрегатні стани речовини. Гілка EA характеризується відносно великими значеннями обсягу або малими значеннями щільності; вона відповідає газоподібному стану речовини. Навпаки, гілка BD характеризується відносно малими обсягами, а отже, великими щільностями; вона відповідає рідкому стану речовини. p> Ми розповсюджуємо, отже, рівняння Ван-дер-Ваальса і на область рідкого стану. Таким шляхом вдається отримати задовільний якісний опис явища переходу газу в рідину і назад. p> Візьмемо достатньо розріджений газ при температурі нижче критичної. Вихідний стан його на діаграмі VP зображується точкою Е. Будемо стискати газ, підтримуючи температуру Т за ізотермі вгору. Можна було б думати, що вона досягає крайнього положення А, де ізоте...
