рма обривається. У дійсності, однак, починаючи з деякої точки G, тиск в системі перестає підвищуватися, і вона розпадається на дві фізично однорідні частини, або фази газоподібну і рідку. p> Процес ізотермічного стиснення такий двофазної системи зображується ділянкою GL горизонтальній прямій. При цьому під час стиснення щільності рідини і газу залишаються незмінними і рівними їх значенням в точках L і G відповідно. У міру стиснення кількості речовини в газоподібному фазі безперервно зменшується, а в рідкій фазі збільшується, поки не буде досягнута точка L, а в якій всі речовина перейде в рідкий стан. p> Положення горизонтальної ділянки ізотерми GL легко визначити, користуючись термодинамічним рівністю Клаузіуса
В
Для цього зауважимо, що зі стану G речовину можна перевести в стан L двома ізотермічними процесами: по ізотермі GCL двофазного стану речовини і з теоретичної ізотермі фізично однорідної речовини GACBL, яка містить нестійкий ділянка АСВ. Застосуємо рівність Клаузіуса до квазістатична круговому процесу GCLBCAG. Це - ізотермічний процес, а тому рівність Клаузіуса приймає вигляд. br/>
. Крім того
, тому що p>, або
В
Звідси випливає, що площа прямокутника QLGR повинна дорівнювати площі криволінійної фігури QLBCAGR. Значить, пряму GCL треба провести так, щоб дорівнювали площі GACG і СВLС, заштриховані на рис.1. Це правило називається правилом Максвелла. p> Якщо за початковий стан речовини Взяти рідке (точка D на ізотермі), то при ізотермічному розширенні точка, що зображає його стан, буде переміщатися вниз по ізотермі, поки вона не досягне положення L, починаючи з якого з'явиться нова - газоподібна фаза.
Подальший ізотермічний процес розширення двофазної системи піде вздовж горизонтальної ділянки ізотерми LCG. У точці G всі речовина перейде в газоподібний стан. Потім ізотермічне розширення йде по ділянці ізотерми GE, причому речовини весь час залишається в газоподібному стані. p> При спеціальних умовах можуть бути реалізовані стану, зображувані ділянками ізотерми GA і BL. Ці стани називаються метастабільними . Ділянка GA зображує так званий пересичений пар , ділянка BL- перегріту рідину . Обидві фази мають обмеженою стійкістю. Кожна з них може існувати до тих пір, поки вона не межує з іншою, більш стійкою фазою. Наприклад, пересичений пар переходить в насичений пар, якщо в нього ввести краплю рідини. Перегріта рідина закипає, якщо в неї потрапляють бульбашки повітря або пари. p> Жирна крива ALKG, що з'єднує кінці горизонтальних ділянок ізотерм, ділить площину VP на дві області. Область між кривою ALKG і ізобарою P = 0 відповідає двофазним станам речовини. Це означає, що кожна точка цієї області зображує такий стан речовини, у якому воно не є фізично однорідним, а складається з рідини і її насиченої пари. Нижче ізобари P = 0 двофазне стан неможливо, так як тиск пари не може бути менше нуля. Область над кривою ALKG і нижче ізобари P = 0, н...
