ла деяких комплексоутворювачів
ІониСтепень окислення комплексообразователяХарактерное координаційне чіслоAu +, Ag +, Cu + +12 Cu2 +, Hg2 +, Pb2 +, Pt2 +, Pd2 +, Zn2 +, Ni2 +, Co2 + +24; 6Fe3 +, Al3 +, Cr3 +, Co3 +, Ni3 + +36 ; 4Mo4 +, W4 + +48
Число атомів, що надаються лігандами для утворення координаційних зв'язків з комплексоутворювачем, може бути різним. У більшості випадків кожний окремий ліганд приєднується до центрального йону через один атом (М - L), займаючи у внутрішній координаційній сфері одне місце. Координаційна ємність (кількість дітей) або дентатність такого ліганда дорівнює одиниці. Ліганди, що мають для зв'язування з центральним іоном один атом і що займають у внутрішній сфері одне місце, називаються монодентатно. До монодентатно відносяться всі одноатомні ліганди: аніони галогенів; аніони CN-, SCN-, OH-; молекули NH3, H2O, NO, CO та ін Прикладами комплексів з монодентатно лігандами служать [Fe (CN) 6] 3 -, [CrCl6] 3 -:
В
Інші ліганди використовують в комплексоутворенні два або більше число атомів, займаючи в координаційній сфері центрального іона два або більше число місць. Такі ліганди називаються бі-і полідентатними. Бідентатного є оксалат-аніон С2О42-, формуючий з катіоном-комплексоутворювача два зв'язки за рахунок двох кисневих атомів:
,
а також етилендіамін, сульфатний, карбонатний та інші аніони:
,,
При цьому один і той же ліганд, залежно від характеру зв'язування, може бути і моно-і бідентатного:
В
Прикладом тетрадентатного ліганду є двозарядний аніон етилендіамінтетраоцтової кислоти (ЕДТА):
В
(на цих і наступних схемах звичайні ковалентні зв'язки, утворені неспареними електронами, позначені рисками, а виникаючі за донорно-акцепторного механізму - стрілками). Таким чином, дентатність - це число донорних центрів ліганда, що бере участь у координації. br/>
3. Природа хімічного зв'язку в комплексному іоні
Механізм утворення комплексних сполук і, насамперед, природа хімічного зв'язку комплексообразователя і лігандів в сучасній хімії описуються виходячи з електростатичних і квантовомеханічних уявлень, стали основою трьох більш-менш відмінних один від одного теорій. Хронологічно і щодо збільшення складності першої вважається електростатична теорія з її більш досконалою модифікацією - теорією кристалічного поля, другий - метод валентних зв'язків і третьої - метод молекулярних орбіталей. Поєднання останньої теорії з теорією кристалічного поля призвело до інтенсивного розвитку нового підходу, відомого під назвою теорії поля лігандів. p> Відповідно до цієї теорії, утворення багатьох комплексних сполук у першому наближенні можна пояснити електростатичним притяганням між центральним катіоном металу і протилежно зарядженими аніонами або полярними молекулами лігандів. При достатньому їх зближен...
