5. Гравіметричний метод
Суть методу полягає в отриманні труднорастворимого з'єднання, в яке входить визначається компонент. Для цього наважку речовини розчиняють у тому чи іншому розчиннику, зазвичай воді, осаджують за допомогою реагенту, що утворює з аналізованих з'єднанням малорастворимое з'єднання з низьким значенням ПР. Потім після фільтрування осад висушують, прожарюють, зважують. По масі речовини знаходять масу визначається компонента і проводять розрахунок його масової частки в аналізованої навішуванні.
Є різновиди гравіметричного методу. У методі відгону аналізований компонент виділяють в вигляді газу, який взаємодіє з реактивом. По зміні маси реактиву судять про зміст визначається компонента в навішуванні. Наприклад, зміст карбонатів в породі можна визначити шляхом впливу на аналізований зразок кислотою, в результаті якого виділяється СО 2 :
СО 3 2 - + 2Н + Г› Н 2 СО 3 Г› Н 2 Про + СО 2
Кількість виділився СО 2 можна визначити по зміні маси речовини, наприклад СаО, з яким реагує СО 2 .
Одним з основних недоліків гравіметричного методу є його трудомісткість і щодо велика тривалість. Менш трудомістким є електрогравіметріческій метод, при якому визначається метал, наприклад мідь, осаджують на катоді (Платинової сітці)
Cu 2 + + 2e - = Cu
По різниці маси катода до і після електролізу визначають масу металу в аналізованому розчині. Однак цей метод придатний лише для аналізу металів, на яких не виділяється водень (мідь, срібло, ртуть).
6. Титриметричний аналіз
Суть методу полягає у вимірюванні об'єму розчину того чи іншого реагенту, витраченого на реакцію з аналізованих компонентом. Для цих цілей використовують так звані титровані розчини, концентрація яких (титр) відомі. Титром називається маса речовини, що міститься в 1 мл титрованного розчину (г/мл). Визначення проводять способом титрування, тобто поступового пріліваніем титруватирозчину до розчину аналізованої речовини, обсяг якого точно виміряний. Титрування припиняється при досягненні точки еквівалентності, тобто досягнення еквівалентності реагенту титруемого розчину і аналізованого компонента.
Існує кілька різновидів титриметричного аналізу: кислотно-основне титрування, осадительную титрування, Комплексонометріческое титрування і окислювально-відновне титрування.
В основі кислотно-основного титрування лежить реакція нейтралізації
Н + + ОН - Г› Н 2 Про
Метод дозволяє визначити концентрацію кислоти або катіонів, гідролізується з утворенням іонів водню, титруванням розчином лугу або визначити визначити концентрацію підстав, в тому числі аніонів, гідролізується з утворенням гідроксид-іонів титруванням розчинів кислот. Точка еквівалентності встановлюється за допомогою кислотно-основних індикаторів, що змінюють забарвлення в певному інтервалі рН. Наприклад, методом кислотно-основного титрування можна визначити карбонатну жорсткість води, тобто концентрацію НСО 3 - у воді шляхом титрування її розчину HCl у присутності індикатора метилового оранжевого
НСО 3 - + Н + Г› Н 2 Про + СО 2
У точці еквівалентності жовте забарвлення індикатора переходить в блідо-рожеву. Розрахунок проводиться за рівняння закону еквівалентів
З ек . НСО 3 - О‡ V 1 = С < sub> ек . HCl О‡ V 2
Де V 1 , V 2 - обсяги аналізованого і титрованного розчинів; З ек. HCl - нормальна концентрація еквівалентів речовини HCl в титруватирозчину; З ек.НСО3--обумовлена ​​молярна концентрація еквівалентів іонів НСО 3 - в аналізованому розчині. При осадительную титруванні аналізований розчин титрується реагентом, утворюючим з компонентом титруватирозчину малорастворимое з'єднання. Точка еквівалентності визначається за допомогою індикатора, що утворює з реагентом забарвлене з'єднання, наприклад, червоний осад Ag 2 CrO 4 при взаємодії індикатора До 2 CrO 4 з надлишком іонів Ag + під час титрування розчину хлориду розчином нітрату срібла.
7. Комплексометріческого титрування
При комплексонометричному титруванні визначається компонент в розчині титрується розчином комплексона, найчастіше этилендиаминотетрауксусной кислоти (ЕДТА, комплексона П) або її двонатрієва солі (комплексона III або трилону Б). Індикаторами точки еквівалентності зазвичай...
