еквівалентності. Стрибок титрування сильної кислоти сильною основою знаходиться в межах від 4,3 до 9,7 рН (при концентрації реагуючих речовин 0,1 моль / л). Оскільки рН в точці еквівалентності дорівнює 7, то як індикатор можна використовувати лакмус (рН лакмусу одно 7).
Для фіксування точки еквівалентності в даному випадку можуть бути також використані індикатори: метиловий оранжевий (рТ=4) і фенолфталеїн (рТ=9). При титруванні інтервали переходу цих індикаторів потрапляють в область стрибка рН на кривій титрування. Зміна забарвлення цих індикаторів відбувається при обсягах доданої лугу (99,9 мл і 100,1 мл), дуже близьких до обсягу, який відповідає точці еквівалентності
Рис 1. Криві титрування:
а - крива титрування 10,0 мл 0,1 М HCl розчином 0,1 М NaOH;
б - крива титрування 10,0 мл 0,1 М NaOH розчином 0,1 М HCl
. При титруванні слабкої кислоти сильною основою вигляд кривої титрування залежить ще й від константи дисоціації кислоти. В даному випадку точка еквівалентності не збігається з точкою нейтральності.
Точка еквівалентності зміщується в бік більш високих значень рН (в лужну область) через гідролізу солі, що утворюється в точці еквівалентності. Стрибок титрування зменшується (7,7 - 10,0) і буде тим менше, чим слабкіше титруемая кислота. При титруванні слабкої кислоти сильною основою з розглянутих в попередньому випадку індикаторів може бути використаний тільки фенолфталеїн. Крім того, в даному випадку можуть бути використані і такі індикатори, як феноловий червоний і тимолфталеїном.
. При титруванні слабкої основи сильною кислотою в точці еквівалентності утворюється сіль, гідроліз якій протікає по катіону. Тому при титруванні розчину аміаку соляною кислотою точка еквівалентності не збігається з точкою нейтральності і зміщується в кислу область (рН=5,1). У цьому випадку точку еквівалентності можна визначити за допомогою індикаторів - метиловий оранжевий, метиловий червоний або бромтимоловий синій.
. При титруванні слабкої кислоти слабкою основою (і, навпаки) на кривій титрування виходить маленький стрибок титрування. Точка еквівалентності наближається до точки нейтральності. Значення константи рівноваги реакції виявляється менше ніж 10. Тому титрування слабких кислот слабкими підставами не використовують.
Таким чином, за допомогою кривих титрування, за відомим стрибка титрування і інтервалу переходу індикатора, можна підібрати індикатор, відповідний для даного титрування.
Висновок
Отже, метод кислотно - основного титрування (нейтралізація) є одним з методів кількісного аналізу в аналітичній <# «justify"> Кислотно-основні індикатори - це складні органічні речовини, слабкі електроліти, що володіють кислотними або основними властивостями, у яких колір недіссоціірованних молекул відрізняється від кольору утворених ними іонів. Кожен індикатор характеризується так званим інтервалом переходу забарвлення. Інтервалом переходу індикатора називають той проміжок між двома значеннями рН, в якому відбувається зміна забарвлення.
Значення рН, що лежить усередині інтервалу переходу індикатора, називають показником титрування, або точкою кінця титрування. Показник титрування - це значення рН, при якому найбільш яскраво зм...
