n align="justify"> ?
для оцтової к-ти одно 4,75. Концентрацію до-ти 0,1 М записуємо у вигляді 10 -1 , тоді рс з =-1g 10 -1 = 1. Підставивши знайдені значення у формулу, отримаємо рН = ВЅ (4,75 + 1) = 2,85.
Елементи титриметричного аналізу. Основні поняття терміни та формули. p align="justify"> Якщо відомі нормальності 2-х розчинів і їх обсяги, при яких досягається точка еквівалентності, то можна обчислити кількості еквівалента кислоти і луги:
(1/2Н 2 SО 4 ) = С (1/2Н 2 SО 4 ). V (Н 2 SО 4 )/1000, n (NаОН) = С (NаОН). V (NаОН)/1000,
де V (Н 2 SО 4 ) і V (NаОН) виражені у мілілітрах.
Таким чином, при підстановці правих частин 2-х останніх рівнянь у попереднє рівність отримаємо дуже важливе для титриметричного аналізу вираження принципу еквівалентності:
С (1/2Н 2 SО 4 ). V (Н 2 SО 4 ) = С (NаОН). V (NаОН).
У загальному вигляді для будь-яких випадків титрування це співвідношення має такий вираз:
З н (Х). V (Х) = С н (Т). V (Т),
де С н (Х), С н (Т) - нормальності розчину аналізованої речовини Х і титранта Т, V (Х) і V (Т) - обсяги аналізованого речовини і титранта відповідно.
З цього співвідношення випливає:
(Т)/V (Х) = З н (Х)/С н (Т).
Якщо відомий обсяг аналізованого розчину, то за останнім рівнянням можна розрахувати його нормальність:
З н (Х) = С н (Т). V (Т)/V (Т).
Обчисливши за результатами титрування нормальність аналізованого розчину з вищенаведених рівнянь можна визначити масу речовини в будь-якому обсязі розчину.
При розгляді більшості хімічних реакцій зручно користуватися поняттями еквівалента і фактора еквівалентності.
Еквівалент - це якась реальна або умовна частинка, яка може приєднувати або вивільняти один іон водню в кислотно-основних реакціях або один електрон в окисно-відновних реакціях.
В іншій формулюванні еквівалент - це якась реальна або умовна частинка, яка в реакції обміну або окислення-відновлення взаємодіє з носієм одного елементарного заряду. Наприклад, в реакції Н 3 РВ 4 + ОН - = Н 2 РВ 4 - + Н 2 Про молекула Н 3 РВ 4 дорівнює еквіваленту, тому що вона реагує з одним іоном ОН - . А в реакції Н 3 РВ 4 +2 ОН - = НРО 4 2 - +2 Н
