ання і до 3-ої - методи комплексометріческого (хелатометріческого) титрування.
Метод кислотно-основного титрування (нейтралізації) заснований на взаємодії кислот з основами або на взаємодії протонів з гідроксідіонамі: Н + + ОН - = Н 2 Про +57,32 Дж. Метод дозволяє визначати в розчинах не тільки концентрацію кислот і підстав, але і концентрацію гідролізуються солей. Для визначення в розчинах концентрації підстав або солей, що дають при протоліз лужну реакцію, використовують титровані розчини кислот - Ацидиметрія. Концентрацію кислот або гідролітично кислих солей визначають за допомогою титрованих розчинів сильних основ - Алкаліметрія. Крапку еквівалентності при нейтралізації визначають по зміні забарвлення індикатора. Метод осадітельного титрування - визначається елемент при взаємодії з титрованим розчином, може осідати у вигляді малорозчинного з'єднання. Останнє, змінюючи властивості середовища, дозволяє тим чи іншим способом визначити точку еквівалентності - аргентометрія з індикатором хроматів калію для визначення іонів хлору, до випадання кірпічнокрасного осаду хромату срібла. У цей момент титрування припиняють і ведуть розрахунок. Назва методу визначається розчином титранта: аргентометрія, тіоціанатометрія NН 4 SСN.
Стандартні та стандартизовані розчини.
Титровані розчини можуть бути отримані різними способами і тому розрізняють стандартні (приготовані) і стандартизовані (встановлені) р-ри. Стандартні р-ри. Точну наважку в-ва переносять у мірну колбу певної ємності, розчиняють і доводять об'єм розчину водою до мітки. У цьому випадку титр р-ра дорівнює навішуванні (m, г), поділеній на обсяг р-ра (V, мл): Т = m/V. Щоб перейти до молярної концентрації еквівалента (с), досить титр рас-ра помножити на 1000 і розділити на молярну масу еквівалента розчиненого в-ва. Наприклад, якщо 0,5312 г карбонату натрію Nа 2 СО 3 < span align = "justify"> розчинили в мірній колбі місткістю 100 мл, то титр розчину дорівнює Т = 0,5312/100 = 0,005312 г/мл, а молярна концентрація еквівалента з = 0,005312? 1000/53, 0 = 0,1002. Титровані розчини, отримані за точною наважкою речовини, називають стандартними (приготованими). Подібним способом можуть бути приготовані р-ри, що відповідають певним вимогам: вони повинні бути хч; стійкими при зберіганні як у твердому вигляді, так і в розчині; склад їх повинен суворо відповідати певній хімічній формулі. Такі р-ри називають первинними стандартами для встановлення титру інших робочих розчинів. Приклади, для установки титру кислот служать тетраборат натрію Nа 2 В 4 Про 7 ? 10Н 2 О і карбонат натрію Nа 2 СО 3 . Титри (або нормальні концентрації) розчинів підстав встановлюють за такими вихідним стандартним речовинам, як щавлева Н 2 З 2 Про 4 2Н 2 О або бурштинова Н 2 З 4 Н 4 Про 4 . Таким чином, тепер слід пояснити, що таке стандартизовані розчини. Як можнопонять з вищесказаного до них відносяться речовини, що не володіють перерахованими вище властивостями стандартних розчинів. Це мінеральні кислоти, луги, перманганат калію, тіосульфат натрію. Точні їх розчини неможливо приготувати по навішуванні, т. к. продажні мінеральні до-ти мають непостійний склад, а виділити їх у чистому вигляді неможливо. А лугу NаОН і КОН навіть при зважуванні поглинають С (1V) і воду з повітря, тобто змінюють свій склад Перманганат калію і тіосульфат змінюються при розчиненні, взаємодіючи з домішками води.
Отже, зміст їх у розчині не може відповідати навішуванні. Тому аналітики готують розчини цих речовин, зважуючи приблизно необхідну кількість реагенту і розчиняючи наважку в необхідному об'ємі води. Потім титрують підходящим розчином стандартного речовини. Знаюч...
