и обсяг, який пішов на титрування, і концентрацію стандартної речовини - відому концентрацію розчину первинного стандарту, обчислюють нормальну концентрацію і титр стандартизовані. Розчини, титр яких знаходять не за точною наважкою, а встановлюють за стандартним речовині, називають встановленими або стандартизованими (розчинами вторинних стандартів). Для соляної к-ти по розчину тетраборату натрію, для гідроксиду натрію за стандартним розчину щавлевої к-ти. Застосовують идругие прийоми, наприклад, встановлюють титр р-ра НС1 шляхом титрування розчином натрій гідроксиду, якщо нормальна його концентрація встановлена ​​попередньо за відповідним стандартному речовині. Розчин соляної кислоти після такого визначення титру може бути також використаний для подальшого встановлення титру інших речовин. Цей прийом дуже зручний у практиці, тому що не треба кожного разу готувати стандартні різні розчини, але недостатньо точним і вносить іноді значну похибку в аналіз. Отже, титровані стандартні розчини слід готувати дуже ретельно і користуватися однією і тією ж мірної посудом як при їх приготуванні, так і при проведенні аналізу, тобто в однакових умовах. У практиці титровані розчини готують з фиксаналов або стандарт-титрів. Це запаяна скляна ампула містить кількість речовини необхідне для приготування 1 л точно 0,1 н або 0,01 н розчину. Фіксанали випускаються у вигляді рідких (мінеральні до-ти, їдкі луги) і сухих (перманганат калію, карбонат або оксалат натрію тощо). p align="justify"> Розповісти, як готують розчин з фіксаналу (бойок, воронка, промивалка). Титровані розчини зазвичай зберігаються кілька місяців, якщо немає спеціальних вказівок, особливо вимогливі в цьому відношенні їдкі луги, при зберіганні їх необхідно оберігати від контакту з повітрям, їх зберігають в поліетиленовій щільно закритому посуді. Для титрування стандартними розчинами є спеціальні столи та тітровальние установки, які використовуються при серійних аналізах. При цьому стандартні або настановні розчини не контактують з повітрям і за допомогою спеціальних сифонів розчин надходить у бюретку, є спеціальні автоматичні бюретки. При користуванні мірної посудом існують певні правила користування та мийки. Для бюреток: кожне титрування починають з кінцевого розподілу шкали, оскільки при цьому найкраще компенсуються похибки калібрування бюретки. Випускають розчин з бюретки не надто швидко (не більше 3-4 крапель в секунду). Інакше розчин не буде вчасно стікати зі стінок і відлік виявиться невірним. Обсяг витрачається на тирование р-ра не повинен перевищувати місткість однієї бюретки і не перевищувати 20 мл для 25 мл бюретки і 30 мл для бюретки на 50 мл. Помилка на + - 0,02 мл складе 0,02? 100/10мл = 0,2%. Після закінчення роботи зливають розчин з бюретки, миють, наповнюють дистильованою водою і накривають пробіркою для запобігання від пилу. Правила заповнення розчином бюретки і видалення бульбашок повітря. Піпетки. Не слід видувати або витрушувати останні краплі рідини з піпетки, миють піпетки звичайним способом, перед вживанням обполіскують робочим розчином, з яким будуть працювати. Перевірка мірного посуду зважуванням і бюреток по 5 мл розчину і з урахуванням щільності води і поправки на температуру. Обчислення в титриметричному аналізі. p align="justify"> Головний принцип: речовини реагують один з одним завжди в еквівалентних кількостях. Так на титрування до точки еквівалентності завжди витрачається однакове число еквівалентних мас кислоти і підстави. Отже при однаковій нормальної концентрації розчинів реагуючих речовин реакції йдуть між їх рівними обсягами. Наприклад, на титрування 10 мл 0,1 н. р-ра-якої кислоти витрачається такий же об'єм 0,1 н. р-ра будь лугу. У цьому також зручність використання нормальних розчинів. p align="justify"> Результати титриметричного аналізу обчислюють трьома способами: 1. Обчислення при вираженні концентрації розчину через титр по обумовленому речовині; 2. При титруванні за методом піпетування; 3. При титруванні методом окремих наважок. З першого методу, наприклад, Т (АgNО 3 /Сl - < span align = "justify">) показує, скільки грамів С1 - осідає 1 мл розчину нітрату срібла.
У прикладі концентрація р-ра нітрату срібла дорівнює 0,1100. Тоді 1 мл його містить 0,1100: 1000 молярних мас еквівалентів нітрату срібла і взаємодіє з таким же числом молярних мас еквівалента іона хлору. Молярна маса еквівалента хлору дорівнює 35,46 г/моль, обчислюємо титр нітрату срібла по хлору: Т (АgNО 3 /Сl < span align = "justify"> - ) = 0,1100. 35,46/1000 = 0,003901 г/моль. На титрування витратили 15,00 мл розчину нітрату срібла, то тітруемих р-р містить хлору: m (С1 -
