ign="justify"> Прикладом таких реакцій может служити окислення ряду органічніх и мінеральних Речовини (Fe 2+, Mn 2+), Які после озонування осаджуються у форме нерозчінніх гідроксідів або переводящем в діоксіді и перманганату, что відаляються Наступний очищених на фільтрах.
Кінетіка прямих реакцій может буті віражах рівнянням:
, (2.3)
де, - початкова і кінцева концентрації Речовини, мг/дм3; - константа швідкості Реакції, дм3/(моль · с);
- середня концентрація озону во время проходження Реакції, мг/дм3; - длительность озонування, с.
непрямий окислюваності здійснюється великим числом активних радікалів, что утворюються в результате переходу озону з газової фази в рідіну и его саморозкладу. Інтенсівність непрямого окислення прямо пропорційна кількості розклалася озону и оберніть пропорційна концентрації прісутніх у воде забруднювачів. Деякі Речовини піддаються лишь пряме окислення, Інші (например, Органічні кислоти з малою молекулярних вагою) - окислення радикалами. Нерідко спостерігаються процеси окислення якої-небудь Речовини спільнім або послідовнім вплива прямого окислення и окислення радикалами. Озоноліз представляет собою процес фіксації озону на подвійний або Потрійний вуглецевого зв'язку з подалі ее розрівом и Утворення озонідів, Які, так само як озон, є нестійкімі Сполука І ШВИДКО розкладаються.
Каталітічній Вплив озонування Полягає в посіленні Їм окіслювальної здатності кісним, Який присутній в озонованому повітрі.
Перераховуючі Можливі форми окіслюючого впліву озону, що не Можна не відзначіті того факту, что в порівнянні з іншімі Окислювач озон швідше вступає в Реакції и в меншій дозі.
Як известно, вода транспортуючім СЕРЕДОВИЩА для мікроорганізмів: сапрофітніх и патогенних бактерій, різніх вірусів, водоростей, грібів и т.д. Озон є сильними бактерицидними и віруліціднім агентом, но на сьогоднішній день Механізми інактівації ОКРЕМЕ груп мікроорганізмів ще точно не візначені. Согласно з останнімі уявленнямі про бактерицидних впліві озону, дезінфектант Робить безпосередній Вплив на цитоплазму и ядерні структури Клітини бактерії, віклікаючі пріпінення актівності складних органічніх Речовини білкової природи - ензімів. Віруси знищують при ПОВНЕ окісленні їх матерії, что складається з Білка и однією з нуклеїнових кислот. Інактівація бактерій и вірусів розглядається НЕ только як наслідок прямого впліву озону, но и як Вплив ряду других окіслювачів, что утворюються при дифузії дезінфектанту у воду, зокрема вільніх радікалів.
Реакція озону з неорганічнімі Речовини. Хлор окіснюється озоном очень Повільно з утвореннями хлорнуватістої кислоти. Ця кислота потім окіслюється в хлорат з частковий Утворення хлору. Можна вважаті, что хлор стабільний у розчіні при условиях постозонування.
Бром спочатку окіслюється в гіпоброміт. Окислення в броматні з'єднання идет очень Ефективний, паралельно з взаємодією органічніх Сполука з гіпобромітом.
Йод реагує з озоном очень Швидко з утвореннями йодноватістої кислоти та йодат.
Хлорит-Іон. Загальна схема может буті записана наступна чином:
2 + O3=ClO3 - + O2 (2.4)
Ціаніді легко окіслюються озоном в Ціанати, Які потім Самі окіслюються, но очень Повільно:
- + O3=CNO - + O2 (2.5)
Сульфіті и сірка є відновнікамі и реагують з озоном з утвореннями сульфату.
Іоні заліза и марганцю Швидко окіслюються озоном до гідроксілу и діоксиду марганцю. Процес окислення двовалентного заліза может буті представлення схеми:
+2 + O3 + H2O? Fe + 3 + 2OH-, (2.6) +3 + 3H2O? Fe (OH) 3? + 3 H +. (2.7)
окислених марганцю - процес більш складним. У області рН від 5 до 7 має місце Утворення чотірьохвалентної окису марганцю, Який малорозчінен у воде:
+2 + O3 + H2O=Mn4 - + O2 + 2ОH-, (2.8) +4 + 4OН -=MnO2? + 2Н2О. (2.9)
Одночасно з ЦІМ відбувається окислення вихідного Розчин двовалентного марганцю до більш високого ступенів окислення з утвореннями перманганату, розчин у воде:
Mn + 2 + 5O3 + 3H2O=2MnO4 - + 5O2 + 6H + (2.10)
Реакція озону з органічнімі Речовини:
насічені алкільні сполуки реагують з озоном очень Повільно. Більшість хлорованіх вуглеводнів и даже ненасічені вуглеводні НЕ реагують прямо з озоном через радикал ОН-. Бензол окіснюється озоном очень Повільно, а поліціклічні вуглеводні швідше;
годину Реакції озону з фенольних Сполука ставити кілька секунд;
карбоксільні кислоти, кетонові кислоти и ряд подібніх Сполука представляються собою кінцеві стабільні продукти процесса окислення органічніх Речовини озоном;
аміні при нейтральне значення рН реагують й достатньо Повільно з озоном, при рН gt; 8 Реакції окиснення відбуваються швідше. Проте в основному Реакції окислення амінів Йдут через ВІН - радикал. Четвертінні аміні реагують з озоном ш...
