і утворення комплексної сполуки міді.
В) Cu (OH) 2? + 2HNO3=Cu (NO3) 2 + 2H2O (OH) 2? + 2H +=Cu2 + + 2H2O (NO3) 2 + Na2S=CuS? + 2NaNO3
Спостереження: випадання чорного осаду сульфіду міді.
. Гідроксид міді (II) легко розкладається при нагріванні:
(OH) 2=t CuO? + H2O
Спостереження: утворення чорного осаду оксиду міді (II).
Висновок: На основі проведених реакцій, можна зробити висновок про те, що отримана речовина - гідроксид міді (II).
. Згідно з методикою, запропонованої Ю.Д. Третьяковим у практикумі з неорганічної хімії, синтезований бісоксалатокупрат (II) калію
Методика отримання K2 [Cu (C2O4) 2]
Розчин 4, 0 г пентагідрату сульфату міді в 20 мл води нагрівають до 90? С і при інтенсивному перемішуванні швидко додають нагрітий до 90? С розчин, що містить 11, 0 гр моногідрату оксалату калію (K2C2O4) в 40 мл води. Отриману суміш охолоджують до 10? С. Осад відфільтровують на лійці зі скляним фільтруючим дном і промивають на фільтрі холодною водою. Речовина сушать на повітрі.
Реакція йде згідно рівняння:
+ 2K2C2O4=K2 [Cu (C2O4) 2] + K2SO4
Отриману речовину: ярко- сині кристали у вигляді голок. Маса отриманого речовини - 5,0 г.
Розрахунок виходу продукту реакції:
) Маса безводного CuSO4
(CuSO4) ___ M (CuSO4)
x г (CuSO4) ___ 160 г/моль (CuSO4)
m (CuSO4 · 5H2O) ___ M (CuSO4 · 5H2O)
4,0 г ___ 250 г/моль
m (CuSO4)=2, 56 г
2) n (CuSO4)=m (CuSO4)/M (CuSO4)=2,56/160=0,016 моль. (CuSO4)=n (K2 [Cu (C2O4) 2])= 0,016 моль. (K2 [Cu (C2O4) 2])=n (K2 [Cu (C2O4) 2])? M (K2 [Cu (C2O4) 2])=0,016 моль? 318 г/моль=5,088 г
) Вихід продукту становить:
?=mпр./Mтеор. ? 100%=5,0 г/5,088 г? 100%=98,3%
Для ідентифікації отриманого речовини, були проведені наступні якісні реакції:
. Якісна реакція на оксалат- іон:
[Cu (C2O4) 2] + 2 BaCl2=2 BaC2O4? + CuCl2 + 2KCl
Спостереження: випадання білого осаду оксалату барію
. Якісна реакція на іон міді (II)
2 [Cu (C2O4) 2] + 4NaOH=Cu (OH) 2? + 2Na2C2O4 + 2KOH
Спостереження: випадання блакитного осаду гідроксиду міді (II)
(OH) 2=t CuO? + H2O
Спостереження: випадання чорного осаду оксиду міді (II)
. Якісні реакції на іон калію:
А) Хлорне кислота
[Cu (C2O4) 2] + 4 HClO4=2 KClO4? + Cu (ClO4) 2 + 2 H2C2O4
Спостереження: випадання білого осаду перхлората калію
В) гексанітрокобальтата (III) натрію
[Cu (C2O4) 2] + Na3 [Co (NO2) 6]? K2Na [Co (NO2) 6]? + Na2 [Cu (C2O4) 2]
K + + Na + + [Co (NO2) 6] 3? K2Na [Co (NO2) 6]?
Спостереження: випадання жовтого кристалічного осаду гексанітрокобальтата (III) калію-натрію.
Висновок: На основі проведених реакцій, можна зробити висновок про те, що отримана речовина - бісоксалатокупрат (II) калію (K2 [Cu (C2O4) 2]).
. Згідно з методикою, запропонованої Ю.Д. Третьяковим у практикумі з неорганічної хімії, синтезована подвійна сіль сульфату амонію і міді (II)
Методика отримання CuSO4? (NH4) 2SO4
У 6,0 мл води розчиняють при нагріванні 3,0 г петагідрата сульфату міді і до нього додають насичений при 60? С (у 100 мл води при 60? С розчиняється 87,4 г (NH4) 2SO4) розчин еквімолекулярного кількості сульфату амонію. Охолоджують отриманий розчин в лазні з льодом. Випали кристали відфільтровують на скляному фільтрі і сушать на повітрі.
Реакція йде згідно рівняння:
+ (NH4) 2SO4=CuSO4? (NH4) 2SO4
Розрахунок виходу продукту реакції:
1) Маса безводного CuSO4
(CuSO4) ___ M (CuSO4) г (CuSO4) ___ 160 г/моль (CuSO4)
m (CuSO4 · 5H2O) ___ M (CuSO4 · 5H2O)
3,0 г ___ 250 г/моль
m (CuSO4)=1, 92 г
2) n (CuSO4)=1,92 г/160 г/моль=0,012 моль
n (CuSO4)=n ((NH4) 2SO4)=n (CuSO4? (NH4) 2SO4)=0,012 моль
