ьгатора АМ-31 складу (Авірол - 30%, моноалкіламід - 10%, тетрахлоретилен - 60%) додано до 1 л води.
Маса Авірол дорівнює:
2,5 г * 0,3 = 0,75 г
Маса моноалкіламіда дорівнює:
2,5 г * 0,1 = 0,25 г
Маса тетрахлоретилену дорівнює:
2,5 г * 0,6 = 1,5 г
Маса розчину дорівнює:
0,75 +0,25 +1,5 +1000 = 1002,5 г
Масова концентрація Авірол дорівнює:
0,75/1002,5 * 100 = 0,075%
Масова концентрація моноалкіламіда дорівнює:
0,25/1002,5 * 100 = 0,025%
Масова концентрація тетрахлоретилену дорівнює:
1,5/1002,5 * 100 = 0,15%
Питання 9
При якій концентрації розчину ступінь дисоціації азотистої кислоти HNO 2 буде дорівнює 0,2? Константа дисоціації азотистої кислоти 4 * 10 -4 . p> Між константою дисоціації К і ступенем дисоціації a існує наступна залежність (закон розбавлення Оствальда): a = Г– К V, або a = Г– К/С, де V - розбавлення розчину (V = 1/C); С - концентрація електроліту (моль/л).
З цієї залежності випливає, що ступінь дисоціації збільшується при зменшенні концентрації (тобто при розведенні розчину), а також при збільшенні К (тобто у сильніших електролітів).
Із закону розбавлення можуть бути отримані формули, зв'язують константу дисоціації слабкого електроліту, ступінь дисоціації і концентрацію іона (Сіону). Дійсно, так як
К = (СКt CAn)/C і CKt = CAn, то Сіону = Г– К/С.
Неважко бачити, що також Сіону = a С і Сіону = К/С.
За законом Оствальда:
a = Г– К/С = Г– (4 х 10 -4 )/0,2 = 4,5 х 10 -2 , або 4,5%. br/>
Питання 10
На деяких дорогих автомобілях престижних марок кузов з метою захисту від корозії покритий шаром олова. Чи буде відбуватися корозія заліза при порушенні такого покриття (наприклад, в результаті появи подряпини)? Зобразити схему виникає при цьому гальванічного елемента. Середа кисла. Розрахувати його ЕРС для стандартних умов. br/>
Е (Fe) = -0.44 B
Е (Sn) = -0.14 B
За наявності дефектів на білої жерсті процес корозії суттєво іншою, ніж оцинкованого заліза. Оскільки олово електропозитивні заліза, то розчиненню піддається залізо, а катодом стає олово (Рис. 3). В результаті при корозії шар олова зберігається, а під ним активно кородує залізо.
Е = -0,14 - (-0,44) = 0,3 В
Список літератури
1. Цитович І.К. Курс аналітичної хімії. - М.: Вища школа, 1968. - 474 с. p> 2. Пилипенко А.Т., П'ятницький І.В. Аналітична хімія. - М.: Хімія, 2002. - С. 480. p> 3. Барсуковва З. А. Аналітична хімія. - М.: Вища школа, 2003. - 320
4. Хімія/Під. ред. В. Шретера. - М.: Хімія, 1989. - С.62-63. p> 5. Пасинський А.Г. Колоїдна хімія. - М.: Вища школа, 1968. - 231с. p> 6. Воронін Г.Ф. Основи термодинаміки. М.: Изд-во Моск. ун-ту, 1987. p> 7. Герасимов Я.І. Курс фізичної хімії. Т.1, 2. М.: Хімія, 1969. p> 8. Горшков В.І., Кузнецов І.О. Основи фізичної хімії. М.: Изд-во Моск. ун-ту, 2003. p> 9. Полторак О.М. Термодинаміка в фізичної хімії. М.: Вища школа, 1991. p> 10. Семіохін І.А. Фізична хімія для геологів. Вид-во Моск. ун-ту, 1991
11. Девіс С, Джеймс А. Електрохімічний словник. М.: Мир, 1979. p> 12. Кузнєцова Е.М., В.М.Байрамов, Н.В.Федоровіч, В.Ф.Шевельков. Фізична хімія в питаннях і відповідях. М.: Изд-во Моск. ун-ту, 1981
13. Кузнєцова Е.М., Агєєв Є.П. Термодинаміка в питаннях і відповідях. Хім. фак-т МГУ ім. М.В.Ломоносова. 1997
14. Термодинаміка. Основні поняття. Термінологія. Літерні позначення величин. М.: Наука, 1984. br/>
