74
, 74 * 4=178,96
, 26 * 9=92,34
, 96 + 92,34= 271,3 ккал
% виконання по жирах:
, 1-100%
, 26-х
Х=168,19%
380,14-100%
, 3-х
Х= 71,36%
ПоказателіДанние лабораторного ісследованіяДанние меню раскладкіПроценти виполненіяВес сухого остатка57 - Жіри10,267,2168,19% Мінеральні солі2Калорійность271,3352,0471,36%
Визначення вітаміну С в сирому і вареному картоплі
Х=(VV 1) * K * N * 0,088 * 100/p * a, де
Х-кількість аскорбінової кислоти мг%
V-середня кількість 0,001 н розчину фарби Тильманса, пішов на титрування проби, мл
V 1 - кількість 0,001 н розчину фарби Тильманса, пішов на титрування «сліпого» досвіду, мл
К - поправка на титр фарбу Тильманса
, 088 - це кількість мг аскорбінової кислоти соотв. 1 мл 0,001 н розчину фарби Тильманса-обсяг до якого доведена наважка
Р - вага навішування в гр.
a - Vфільтрата, взятий для титрування в мл.
% - для перерахунку в%
, 3-18,5 - сира картопля (5,2)
, 5-17,9 - контроль (0,6)
, 9-20,0 - варена (2,1)
X сира=(5,2-0,6) * 1 * 40 * 0,088 * 100/10 * 2= 80, 96%
Х варена=(2,1 - 0,6) * 1 * 40 * 0, 088 * 100/10 * 2= 26, 4%
Визначення йоду в кухонної солі
Метод заснований на окисленні иодида калію марганцевокислого калієм, видаленні надлишку марганцевокислого калію за допомогою щавлевої кислоти і титруванні виділився йоду тіосульфатом натрію.
Апаратура, матеріали та розчини:
1) ваги лабораторні, похибка не більше 0,02 г .;
2) плитка електрична;
) колби конічні до 300 см 3;
) піпетки конічні;
) циліндр мірний 100 см 3;
) воронки скляні;
) бюретки 25 см 3;
) фільтр 9 мм;
) натрію гідроокис водний розчин 0,1 моль/дм 3;
) калій марганцевокислий - молярна концентрація 0,1 моль/дм 3;
) кислота сірчана 1 моль/дм 3;
) кислота щавлева 1 моль/дм 3;
) йодид калію водний розчин 1%;
) натрій серноватистокислого молярної концентрації 0,005 моль/дм 3, свіжоприготований з фіксанала. Розчин готують з 0,1 мл розчину шляхом розбавлення. Титр періодично контролюють;
) крохмаль розчинний: 4г розчинної крохмалю, взятого з похибкою 0,1 г, змішують з 30-50 см 3 насиченого хлориду натрію при кімнатній температурі до отримання однорідної маси і доливають 950 - 970 см 3 насиченого розчину хлориду натрію, нагрітого до кипіння;
) вода дистильована.
Проведення випробування.
З аналітичної колби беруть наважку солі масою 20г, розчиняють в 80 мл дистильованої води. Фільтрують розчин у конічну колбу, промивають фільтр 3 рази дистильованою водою. До отриманого фільтрату додають при помішуванні 4 мл гідроокису натрію і 5 мл марганцевокислого калію.
Після ретельного перемішування в отриману суміш додають 1,5 мл сірчаної кислоти і підігрівають до 70-80 0 С. Надлишок марганцевокислого калію руйнують щавлевої кислотою, додаючи повільно 5 мл вказаного реактиву. Якщо розчин не знебарвився, додають ще декілька крапель щавлевої кислоти, інтенсивно помішуючи вміст колби. Після охолодження розчину до кімнатної температури додають 10 мл свіжоприготованого розчину йодистого калію. Колбу закривають пробкою і витримують 10 - 15 хвилин в темному місці. Далі додають крохмаль 1 мл і титрують розчином тіосульфату натрію до зникнення забарвлення.
Кількість йодистого калію в г/т солі обчислюють за формулою:
Х=V * 0,1057 * 1000/10=V * 10,57 мг/кг, де
V - об'єм 0,005н Na 2 S 2 O 4, пішов на титрування см 2;
- навішування солі, взятої на аналіз
- перерахунок на 1 кг солі
, 1057 - кількість йоду з йодату До дослідже. Зразка солі
Х...
