й йде в потік фильтрующихся вод. При підвищеному вмісті сульфат-іонів розчинені у воді радій і барій осідають у вигляді радиобарита ВаSО4, який випадає на поверхні труб, арматури, резервуарів.
Основна маса радію знаходиться в розсіяному стані в гірських породах. Радій - хімічний аналог лужних і лужноземельних породоутворюючих елементів, з яких складаються польові шпати, що складають половину маси земної кори. Калієві польові шпати - головні породообразующие мінерали кислих магматичних порід - гранітів, сієнітів, гранодиоритов та ін.
Відомо, що граніти мають природну радіоактивністю трохи вище фонової через що міститься в них урану. Хоча кларк урану не перевищує 3 г/т, але в гранітах його зміст складає вже 25 г/т. Але якщо набагато більш поширений хімічний аналог радію барій входить до складу досить рідкісних калій-барієвих польових шпатів, а «чистий» барієвий польовий шпат, мінерал Цельзіан BaAl2Si2O8 дуже рідкісний, то накопичення радію з утворенням радієвих польових шпатів і мінералів взагалі не відбувається через короткого періоду напіврозпаду радію. Радій розпадається на радон, що підноситься по порах і мікротрещінкі і вимивають з грунтовими водами. У природі іноді зустрічаються молоді радієві мінерали, що не містять уран, наприклад радіобаріт і радіокальціт, при кристалізації яких з розчинів, збагачених радієм, радій сокрісталлізуется з барієм і кальцієм завдяки ізоморфізму [3].
3. ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ радію
Радій (Ra), атомний номер 88, сріблясто-білий лужно-земельну метал, швидко тускнеющій на повітрі через утворення на його поверхні оксиду і нітриду. Решітка кубічна об'емноцентрірованная, расчётная щільність при кімнатній температурі 5,5 г/см 3. Електронна конфігурація нейтрального атома радію 4f 14 5s 2 p 6 d 10 6s 2 p 6 7s 2 аналогічна конфігурацій інших лужноземельних елементів. На зовнішній електронній оболонці атома радію знаходяться 2 електрона.
Металевий радіус атома радію 0,235 нм, радіус Ван дер Вальсу 0,283 нм, ковалентний радіус 0,221 нм, радіус іона Ra 2+ 0,144 нм. Довжина зв'язку Ra-Ra 0,4458 нм. Значення електронегативності 0,97 (Принцип електронейтральності: сума зарядів складових частин молекули дорівнює нулю). Розрахункове значення потенціалу виділення радію з розчину його солей - 1,718 В стосовно нормального каломельному електроду. Питома теплота плавлення 37 кДж/кг, теплопровідність 18,6 Вт/(м · К) (при 293К). Відповідно до цього радій має тільки одну ступінь окислення +2 (валентність II). Радій летючий, ніж барій, володіє слабкими парамагнітними властивостями: питома магнітна сприйнятливість + 1,05 · 10 - 6 (при 20 о С).
Так як барій диамагнитен, то забруднення радію барієм призводить до спотворення результатів при визначенні магнітної сприйнятливості.
Всі з'єднання радію на повітрі володіють блідо-голубуватим світінням за рахунок власного випромінювання. Будь-які фізичні та хімічні властивості радію вивчати важко через його дуже високою радіоактивності. Радій безперервно виділяє теплоту (кожен грам 226 Ra виділяє близько 550 Дж, і якщо немає умов для тепловідводу, метал швидко нагрівається і може навіть розплавитися. Через самопоглинання? - І? - Частинок, що випускаються при радіоактивному розпаді 226 Ra і його дочірніх продуктів , температура препаратів радію завжди трохи вище навколишнього середовища. Через високу радіоактивності радій і його сполуки світяться в темряві. Всі солі радію білого кольору, але під дією власного випромінювання швидко жовтіють, а потім набувають коричневого, аж до чорної, забарвлення; водні розчини солей радію високою питомою активності розкладають воду, виділяючи з неї водень і кисень.
Хімічні властивості його дуже прості. Радій схожий на барій, але більш активний. Солі радію менш розчинні, ніж відповідні солі барію. На цьому засновані методи відділення радію від його носія - барію. Вперше металевий радій був отриманий М. Кюрі і А. Дебьерном виділенням на ртутному катоді при електролізі розчину RaCl 2 з наступним розкладанням амальгами радію в струмі водню при нагріванні до 700 ° С. Амальгама радію може бути отримана при взаємодії амальгами барію або натрію з водними розчинами солей радію. Металевий радій виходить також розкладанням його азиду у вакуумі при 180-250 о С, відновленням у вакуумі оксиду радію алюмінієм при 1100-1200 ° С і ін. Методами. При відновленні суміші AgCl, RaSO 4 і CaCO 3 вуглецем при високій температурі утворюється сплав радію з сріблом. Свіжоприготовлений радій сріблясто-білого кольору, проте під дією повітря метал темніє. У чистому вигляді радій зберігається тільки у вакуумі, але повітрі покривається чорною плівкою Ra 3 N 2. Радій починає активно сублімувати при температурах, що наближаються до 700 про і досягає точки кипіння при 1140 про С. Металевий рад...
