ння майже не дають ефекту і для отримання якісного з'єднання з цих металів необхідна по можливості повна ізоляція їх від окисляющей атмосфери.
Легування металу шва при ручного зварювання покритими електродами. Метал шва утворюється з основного металу, електродного дроту і покриття, легування здійснюється наступним чином:
- легування шляхом введення в покриття електрода порошкоподібних металевих добавок або феросплавів - марганцю, кремнію, титану.
- легування в результаті відновлення оксидів, що входять до складу покриття, легко здійснюване для малоактивних металів і обмежене для таких елементів, як марганець, кремній і хром.
- легування шляхом зміни складу електродних дротів, дають самі стабільні результати.
- легування в результаті розплавлення основного металу, що має місце при зварюванні високоміцних і теплостійких сталей.
В
2.3 Термодинамічне дослідження одного з ймовірних металургійних процесів
Досліджувана реакція:
Na + F = NaF
Ймовірність протікання реакції при даній температурі визначимо за формулою:
О”G т Вє = О”H Вє 298 - О”S Вє 298 . T - О”C Вє p < sub> 298 . f (T) . T
де О”G т Вє - вільна енергія Гібса, кДж/моль
О”H Вє 298 - ентальпія, кДж/моль
О”S Вє 298 - ентропія, ДЖ/моль . До
О”C Вє p 298 - теплоємність, ДЖ/моль . До
F (T) - функція Уліха
Т - абсолютна температура, К
Формула для обчислення ентальпії:
О”H Вє 298 = ОЈО”H Вє пр - ОЈО”H Вє вих = О”H Вє NaF - (О”H Вє Na + О”H Вє F )
Формула для обчислення ентропії:
О”S Вє 298 = ОЈО”S Вє пр + ОЈО”S Вє вих = О”S Вє NaF - (О”S Вє Na + О”S Вє F )
В
Формула для обчислення теплоємності:
О”Ср Вє 298 = ОЈО”Ср Вє пр + ОЈО”Ср Вє вих = О”Ср Вє NaF - (О”Ср Вє Na + О”Ср Вє F )
Вихідні дані наведені у вигляді таблиці:
Таблиця 2.3.1 - вихідні дані:
Речовина
О”H Вє 298,
кДж/моль
О”S Вє 298,
ДЖ/моль . До
О”Ср Вє 298,
ДЖ/моль . До
NaF
-573.6
51.3
46.82
Na
0
51.45
28.16
F
4.75
53.9432
7.8046
Функцію Уліха обчислюємо за формулою:
F (T) = ln (T/298) + 298/T - 1
Знайдемо чисельні значення функції Уліха для певних температур:
f (298) = 0
f (1000) = 0.508662
f (2000) = 1.052809
f (3000) = 1.408607
f (4000) = 1.671456
f (6000) = 2.052088
Знайдемо чисельні значення О”H Вє 298 , О”S Вє 298 , О”Ср Вє 298 , О”G Вє 298
О”H Вє 298 = (-573.6 - (0 + 4,75)) = -578,35 кДж/моль
О”S Вє 298 = (51,3 - (51,45 + 53,9432)) = -54,09 ДЖ/моль . До
О”Ср Вє 298 = (46.82 - (7.8046 + 28,16)) = 10,86 ДЖ/моль . До
Расчитаем вільну енергію Гіббса О”G В° т і ентальпію? Н т для температур 298 -6000 К.
О”G т Вє = О”H Вє 298 - О”S Вє 298 . T - кДж/моль
? Н т =? Н 298 - О”Ср 298 (Т - 298), кДж/моль. br/>
Результати представимо в таблиці:
Таблиця 2.3.2 - Результати обчислень
Т, К
298
1000
2000
3000
4000
6000
О”G В° т,
кДж/моль
-578,35
-529,78
-493,04
-461,972
-434,598
-387,524
? Н т, кДж/моль
-642,8
-785
-933
-1078
-1186
<...
