ензію BaSO 4 , оптична щільність якої може бути виміряна на фотоелектроколориметри. Але так як оптична щільність суспензії пропорційна концентрації сульфат-іона в розчині, то всі наведені вище міркування застосовні і до цього випадку.
Застосування люмінесцентного методу визначення швидкості хімічної реакції вельми перспективно, тому що внаслідок великої чутливості методу щодо зміни люмінесценції розчину можна визначати дуже малі зміни концентрації реагентів у розчині. В якості індикаторного була обрана реакція окислення флуоресціюючого речовини - стільбексона перекисом водню. Ця реакція каталізується залізом.
Про швидкість реакції можна судити по зміні величини lgI 0 /I у часі (I 0 і I - інтенсивність флуоресценції в початковий і в даний момент часу, відповідно).
При каталітичних реакціях, що супроводжуються хемілюмінесценції, швидкість реакції також може бути виміряна методом люмінесцентного аналізу. Так, наприклад, А. К. Бабко і Н. М. Луковська при вивченні реакції між перекисом водню і люмінолом в присутності солей міді застосовували фотографічний метод оцінки інтенсивності світіння. При дії виділяється при хемілюмінесценції світла на фотопластинку відбувається її почорніння (після прояву та фіксування). Інтенсивність почорніння залежить від концентрації реагуючих речовин. p> Застосування потенціометричного методу вимірювання швидкості хімічних реакцій вивчено на реакції окислення тіосульфат-іонів іонами заліза (III), яка каталізується солями міді.
У цьому випадку можна застосовувати платиновий електрод в якості індикаторного і для вимірювання швидкості реакції використовувати концентраційну ланцюг.
При полярографічного методі виміру швидкостей хімічних реакцій використовують залежність між силою дифузійного струму і концентрацією визначається речовини. Так, за зміною концентрації хромової кислоти в процесі її відновлення можна стежити за величиною дифузійного полярографічного струму.
Навіть невеликі зміни в співвідношенні концентрацій йодиду і йоду в розчині можна реєструвати АМПЕРОМЕТРИЧНИЙ за допомогою двох платинових індикаторних електродів. Сила струму в системі залежить від концентрації йоду, що виділяється при окисленні йодиду.
Таку систему, отже, можна використовувати для вимірювання швидкості виділення йоду з йодиду при окисленні його, наприклад, перекисом водню. Швидкість цієї реакції, як відомо, залежить від концентрації каталізаторів (молібдену, вольфраму та ін) в розчині. При протіканні реакції в розчині сила струму лінійно змінюється в часу. За тангенсу кута нахилу прямої час-сила струму можна знайти швидкість відповідної реакції і визначити концентрацію елемента-каталізатора в розчині.
2. Термодинамічний висновок діаграми стану
При дослідженні систем, що складаються з двох або більшої кількості хімічних індивідів, головну роль грає залежність властивостей системи від Cоставит...
