швидкість реакції окислення дуже мала. Нітрозні гази у виробництві азотної кислоти мають відносно невелику об'ємну частку NO, тому для окислення NO в NO 2 потрібні величезні реакційні обсяги.
З підвищенням температури швидкість реакції окислення NO в NO 2 знижується. Отже, для підвищення швидкості окислення NO в NO 2 та зменшення реакційного об'єму апаратури необхідно вести реакцію при більш низьких температурах.
Зі збільшенням тиску швидкість реакції окислення NO в NO 2 зростає. Це зростання прямо пропорційний квадрату тиску, а час, необхідний для досягнення заданої ступеня окислення, змінюється обернено пропорційно квадрату тиску. З підвищенням тиску можливість зменшити реакційні обсяги апаратів для окислення NO в NO 2 не тільки завдяки збільшенню швидкості цієї реакції, але і за рахунок зменшення фізичного обсягу газової суміші, який змінюється обернено пропорційно тиску. Таким чином, необхідний реакційний обсяг апарату обернено пропорційний кубу тиску: у другій ступеня внаслідок збільшення швидкості окислення NO в NO 2 і в першій мірі - за рахунок скорочення загального обсягу газів.
Реакція (1.1) супроводжується двома іншими реакціями окислення оксиду азоту у вищі оксиди азоту:
2NO 2 = N 2 < span align = "justify"> O 4 ? r H 0 (298) = - 56,9 кДж/моль (1.2) + NO 2 = N 2 O 3 ? r H 0 (298) = - 40, 1 кДж/моль (1.3)
Рівновага цих реакцій при низьких температурах зміщений вправо, тому в нітрозному газі в умова...
