кторів. br/>
Літій взаємодіє з водою більш спокійно, а калій - бурхливо, з обов'язковим займанням виділяється водню.
Li + 2 H2O В® 2 LiOH + H2
Na + 2 H2O В® 2 NaOH + H2
K + 2 H2O В® 2 KOH + H2
б) Вплив концентрації реагуючих речовин (для гомогенних систем).
Із збільшенням концентрації реагують речовин швидкість реакції зростає, оскільки із збільшенням концентрації реагентів зростає кількість частинок реагуючих речовин в одиниці об'єму і, отже, виникає більше зіткнень між такими частками, у тому числі і ефективних.
Як приклад можна порівняти горіння сірки на повітрі і в чистому кисні: S + O2 В® SO2.
Кількісно залежність між швидкістю реакції та концентрацією визначається законом дії мас (або законом діючих мас):
При постійній температурі швидкість цієї реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин.
(Це так звана кінетична форма закону дії мас).
Нехай йде реакція, описувана рівнянням:
аА + dD В® fF + gG
де A, D, F, G - деякі речовини в газовій фазі; a, d, f, g - стехіометричні коефіцієнти в рівнянні реакції.
Тоді математичне вираження закону дії мас (так зване кінетичне рівняння) прийме вигляд:
v = k CAa CВb,
де СА і СВ - молярні концентрації речовин А і В; k - коефіцієнт пропорційності, званий константою швидкості даної реакції.
Слід зауважити, що в такому вигляді закон дії мас має ряд обмежень. Він виконується для найбільш простих з кінетики гомогенних реакцій. p align="justify"> У гетерогенних реакціях, що протікають на поверхні розділу фаз, концентрація твердої речовини, що реагує з газом або з розчином, залишається постійною, тому в кінетичне рівняння не входить.
Стехіометрична коефіцієнти і показники ступенів концентрацій у кінетичному рівнянні збігаються в рідкісних випадках. Справа в тому, що рівняння реакції відображає результат взаємодії речовин, а сама взаємодія часто відбувається багатостадійну. Кінетичне рівняння складається для однієї стадії процесу. Так, наприклад, у реакції горіння аміаку 4NH3 + 3O2? 2N2 + 6H2O неймовірно зіткнення одночасно 4 молекул аміаку і 3 молекул кисню, ...
