молекулами води Завдяк електростатічній взаємодії з йонами, розміщенімі на поверхні крісталів, поступово вілучають їх Із Речовини. Кристали руйнуються, Речовини розчіняється. Залішаючісь сполучення з молекулами води, катіоні ї аніоні електроліту разом Із іншімі молекулами води утворюють розчин.
Електролітічну дісоціацію Речовини, як и хімічну реакцію, можна відобразіті помощью хімічного рівняння. Запішемо рівняння електролітічної дісоціації натрій хлориду ї алюміній сульфату у водному розчіні:
NaCl = Na + + Cl-;
Al2 (SO4) 3 = 2Al3 + + 3SO42-. br/>
Водні розчини солей містять йони, з якіх складаються ці Речовини.
Солі - електроліти, Які дісоціюють у водного Розчин або розплавах на катіоні металічніх ЕЛЕМЕНТІВ та аніоні кислотних залишків.
У водних Розчин лугів містяться катіоні металічніх ЕЛЕМЕНТІВ и гідроксид-іоні ОН-. Рівняння електролітічної дісоціації калій гідроксиду и барій гідроксиду мают вигляд:
KOH = K + + OH-;
Ba (OH) 2 = Ba2 + + 2OH-. br/>
Основи - електроліти, Які дісоціюють у водного Розчин або розплавах з Утворення аніонів одного типу - гідроксид-іонів ОН-.
Так, луги однаково діють на Певний індикатор: фенолфталеїн забарвлюється в малиновий колір, метилоранж - у жовтий, лакмус - у синій, універсальний індикатор - у синьо-зелений. Отже, за помощью індікатора можна віявіті у водному розчіні лузі йоні ОН-, альо не саму Речовини.
Нерозчінні основи на Індикатори НЕ діють.
У хімії часто Використовують словосполучення В«Лужний середовищеВ». Воно вказує на ті, что в розчіні наявні гідроксид-іоні.
Електролітічна дісоціація молекулярних Речовини. У електролітах молекулярної Будова - кислотах - Йоні відсутні. Смороду утворюються позбав во время розчінення Речовини у воді. p> Розглянемо, як відбувається цею процес у водному розчіні хлороводню HCl - хлорідній кіслоті.
У молекулі HCl існує полярним ковалентним зв'язок. Спільна електронна пара зміщена до. більш електронегатівного атома Хлору (HCl). На атомі Хлору зосереджується Невеликий негативний заряд (Оґ-), а на атомі Гідрогену - позитивний заряд (Оґ +). Отже, молекула хлороводню є Оґ + Оґ-диполем: H-Cl. p> Во время розчінення хлороводню молекули HCl и H2O прітягуються одна до одної своими протилежних зарядженості Частинами. Унаслідок цього ковалентні зв'язки в багатьох молекулах HCl розріваються, и смороду розпадаються, альо не так на атоми, а на йоні. Спільна електронна пара, что булу зміщена до атома Хлору, во время руйнування молекули HCl переходити у его В«власністьВ»; атом Хлору перетворюється на йон Cl-. Атом Гідрогену втрачає свой єдиний електрон и становится Йоном Н +. Утворені йоні залішаються оточенімі молекулами води, тоб гідратованімі
Деякі йоні H + и Cl-внаслідок взаємного електростатічного прітягання вновь сполучаються в молекули. Тому рівняння електролітічної дісоціації хлороводню у водному розчіні має такий вігляд1
HC пѓџ пѓ H + + Cl-. br/>
Знак оборотності в†ђ свідчіть про одночасній перебіг двох процесів - прямого (Зліва направо) i зворотнього (праворуч наліво). Ці Процеси за незмінніх концентрації Розчин и температурами відбуваються з однакової швідкістю. Тому кількість молекул и йонів у розчіні з часом не змінюється. У хлорідній кіслоті та водних Розчин других кислот крім молекул води містяться катіоні Гідрогену Н +, аніоні кислотних залишків, а такоже молекули кислот. p> кислоти - електроліти, Які дісоціюють у водного Розчин з Утворення катіонів одного типу - Йонів Гідрогену Н +. p> Наявність йонів Н + у водних Розчин зумовлює Спільні Хімічні Властивості кислот, Наприклад Однаково дію на індикатор.
Експеримент
Виявлення катіонів Гідрогену в розчин кислот помощью індікатора
У двох пробірках містяться розбавлені хлоридна та сульфатною кислотою. Наносимую за помощью піпеткі або скляної палички краплю Розчин Із кожної пробіркі на універсальний індікаторній папірець. Запішіть что спостерігаємо? І зробіть відповідній Висновок.
Отже, за помощью індікатора можна віявіті у водному розчіні йоні Н +, альо НЕ ПЄВНЄВ кислоту.
Нерозчінні кислоти не діють на Індикатори.
вирази В«кисле середовище В»означає, что розчин містіть катіоні Гідрогену.
Дісоціація багатоосновніх кислот має ступінчастій характер; вона відбувається в кілька стадій. Розглянемо цею процес на прікладі трьохосновної ортофосфатної кислоти Н3Р04. Молекула цієї кислоти містіть три атоми Гідрогену. Спочатку від молекули відокремлюється один Із них, перетворюючісь на йон Н +; потім, вже від йону Н2Р04, - другий; І, Нарешті, - Третій (від йону НРО4)
На Кожній стадії дісоціює позбав частина молекул або йонів. Водній розчин ортофосфатної кислоти крім молекул води містіть молекули Н3Р04, катіоні Гідрогену и різну кількість аніонів трьох Видів.
Луги та СОЛІ, на відміну від кислот, дісоціюють НЕ ступінчасто а в одну стадію и Пов...
