х вміст сполук хрому перевищує граничнодопустимі концентрації. [6]
2. ОСНОВНІ З'ЄДНАННЯ ВАЖКИХ МЕТАЛІВ У
ПРОМИСЛОВОСТІ
В
2.1 ХРОМ
Зміст в земній корі 0,035%, найбільш поширеним видом сировини є хромітові руди, ферохром (60-70% одержуваного хрому), відомо близько 40 мінералів. Застосовується хром як легуючої добавки до сталей. Входить до складу деяких вогнетривів. Виходить відновленням Cr2O3 алюмінієм або кремнієм або електролітичним відновленням розчинів сполук Cr; ферохрому (60 - 85% Cr) - прямим відновленням хромової руди. [7]
Фізичні і хімічні властивості. Твердий блискучий метал, Тпл. 1890 Вє С, Ткип. 2480 Вє С, щільність 6,92, хімічно мало активний, при звичайних умовах стійкий до кисню і вологи. Царська горілка і HNO3 пассивируется. p> Металевий хром малотоксичний, ГДК (в перерахунку на CrO3) - 0,01 мг/м3, Cr6 + - 0,0015 мг/м3. [8]
2.1.1 Cr2O3 (окис хрому (III), зелений крон, хромова зелень) - застосовується як сировина для отримання Cr алюмотермического методом, карбіду хрому, шліфувальних паст і фарб для скла та кераміки; входить до складу хромових каталізаторів. Виходить відновленням хроматів або бихроматов сіркою, вугіллям, SO2, та ін; термічним розкладанням хромового ангідриду.
Фізичні і хімічні властивості. Темно-зелені кристали. Тпл. 2235 Вє С, щільність 5,21, амфотерна. p> 2.1.2 CrO3 (окис хрому (VI), триокис хрому, хромовий ангідрид) - зустрічається при хромуванні, при виплавці легованих сталей, при додаванні ферохрому в шихту (виділяється у вигляді туману). Застосовується для електролітичного хромування; для отримання Cr2O3 та ін Виходить дією концентрованої H2SO4 на Na2Cr2O7 (рідше на K2Cr2O7). p> Фізичні і хімічні властивості. Темно-червоні гігроскопічні кристали. Тпл. 197 Вє С, щільність 2,8, розчинність у воді 62,58% (20 Вє С), 65,47% (80 Вє С). Сильний окислювач. При дії кислот віддає кисень і утворює солі хрому.
2.1.3 Na2CrO4 (хромат натрію), K2CrO4 (хромат калію), (NH4) 2CrO4 (хромат амонію) - застосовуються у виробництві пігментів; як протрава при фарбуванні; як окислювач в органічному синтезі, у фотографії та ін Виходять: Na2CrO4 - продукт переробки хромистого залізняку на сполуки хрому; K2CrO4 - дією лугу на K2Cr2O7.
Фізичні і хімічні властивості.
Na2CrO4 жовті кристали. Тпл. 790 Вє С, щільність 2,72, розчинність у воді 80,18 г/100г (19,5 Вє С), сильний окислювач. p> K2CrO4 - Жовті кристали. Тпл. 984 Вє С, щільність 2,74, розчинність у воді 63,0 г/100г (20 Вє С), 79,2 г/100 г (100 Вє С), при дії кислот перетворюється в K2Cr2O7, сильний окислювач.
(NH4) 2CrO4- жовті кристали, розчинність у воді 40,5 г/100 г (30 Вє С), 70,1 г/100г (75 Вє С), сильний окислювач. p> 2.1.4 Na2Cr2O7 Г— 2H2O (біхромат натрію, хромпик натрієвий), K2Cr2O7 (Біхромат калію, хромпик калієвий), (NH4) 2Cr2O7 (біхромат амонію) - застосовуються в металообробної, шкіряної, текстильної, хімічної, лакофа...
