рбової, фармацевтичної, керамічної, сірникової промисловості; в фотографії; для протруювання насіння та ін Найбільш широке застосування має Na2Cr2O7 Г— 2H2O. Виходять: Na2Cr2O7 і K2Cr2O7 - окислювальним випалюванням хромистого залізняку з содою (або поташом) і вапном і обробкою отриманих при цьому Na2CrO4 і K2CrO4 сірчаною кислотою або двоокисом вуглецю; K2Cr2O7 і (NH4) 2Cr2O7 - обмінним розкладанням Na2Cr2O7 з KCl або K2SO4 і з (NH4) 2SO4. p> Фізичні і хімічні властивості.
(NH4) 2Cr2O7 оранжево-червоні розпливчасті кристали. Тпл. 356 Вє С, щільність 2,525, розчинність у воді 180,8 г/100г (20 Вє С), 435,0 г/100г (100 Вє С), при нагріванні втрачає воду, сильний окислювач.
K2Cr2O7 оранжево-червоні кристали. Тпл. 185 Вє С, щільність 2,15, розчинність в воді 30,8 г/100 г (15 Вє С), 155,6 г/100г (100 Вє С), при нагріванні втрачає воду, сильний окислювач.
2.1.5 KCr (SO4) 2 Г— 12H2O (хромокаліевие галун), NH4Cr (SO4) 2 Г— 2H2O (Хромоаммоніевие галун) - застосовуються для дублення шкір; в текстильній промисловості; при виробництві кіноплівки. Виходять при змішуванні гарячих водних розчинів сульфатів хрому і калію (або амонію); відновленням відповідних бихроматов сірчистим газом, тирсою або кам'яновугільної смолою.
Фізичні і хімічні властивості. Фіолетові кристали. p> KCr (SO4) 2 Тпл. 89 Вє С, щільність 1,83, розчинність у воді 18,3 г/100 г (20 Вє С). p> NH4Cr (SO4) 2 Г— 2H2O Тпл. 94 Вє С, щільність 1,72, розчинність у воді 2,1 г/100г (20 Вє С), 15,7 г/100г (40 Вє С), при звичайних умовах стійкі. p> 2.1.6 CrCl3 (хлорид хрому (III)) - застосовується для отримання хрому. Виходить хлоруванням ферохрому або хромової руди в присутності вугілля; при дії Cl2 і Cr або на Cr2O3 з вугіллям при 600 В° С.
Фізичні і хімічні властивості. Рожево-фіолетові кристали, щільність 3,03, розчин. в воді в присутності відновників, утворює численні продукти з амінами, аміаком та ін
2.1.7 CrO2Cl2 (оксохлорід хрому, хлорангидрид хромової кислоти, хлороокісь хрому) - виходить дією сухого HCl на безводний CrO3 або H2SO4 на суміш K2Cr2O7 і NaCl. p> Фізичні і хімічні властивості. Червона димить на повітрі рідина. Тпл. -96,5 Вє С, Ткип. 116,7 Вє С, щільність 1,91 (25 Вє С), розчиняється у спирті, ефірі, місцями окислювач. [7]
2.2 МАРГАНЕЦЬ
Mn - застосовується в металургії (90%) для знесірчування і розкислення сталей, як легіруюча добавка при виробництві чавуну підвищеної міцності і твердих сталей, в сплавах з кольоровими металами; для створення антикорозійних захисних покриттів на металах. Виходить відновленням окислів Mn алюмінієм; електролізом водних розчинів солей Mn. [9]
Фізичні і хімічні властивості. Сріблясто-білий метал, на повітрі покривається оксидною плівкою, Тпл. 1244 Вє С, Ткип. 2095 Вє С, щільність 7,44, розчиняється в кислотах, взаємодіє з кислотами. [7]
2.2.1 MnO (окис марганцю (II)) - зустрічається в природі у складі магнезиту та інших руд. Застосову...
