з кварцовий пісок розчинів залізного купоросу і перманганату калію, що дозволяє досягти економіки останнього. Для закріплення утворює плівки з гідроксиду заліза та оксиду марганцю на зернах фільтруючого завантаження останню потім додатково обробляють тринатрійфосфатом або сульфитом натрію. Оброблювана вода фільтрується зверху вниз зі швидкістю 8 ... 10 м/ч. Виробничі випробування зазначеного методу підтвердили його універсальність і високі техніко-економічні показники.
Очищення води, від марганцю з використанням сильних окислювачів. Швидкість окислення іонів марганцю (II) хлором, озоном, оксидом хлору залежить від величини рН середовища. Хлор - сильний окислювач, однак ефект окислення їм марганцю може бути достатньо повним при значеннях рН = 8 ... 8,5, що найчастіше вимагає подщелачивания води. На окислення 1 мг Mn (II) в Mn (IV) потрібно 1,3 мг хлору. Експериментальні дослідження показали, що хлор окисляє марганець (II) при рН = 7 за 60 ... 90 хв всього на 50%. У відсутності іонів NH4 + при рН = 8 окислення марганцю (II) хлором за 60 ... 90 хв завершується повністю, залишковий вміст марганцю у воді становить 0,05 ... 0,1 мг/л. Залишковий вміст марганцю (І) у воді, підданої хлоруванню і фільтруванню, через 60 хв при початковій концентрації марганцю 10 мг/л склало: при рН води - 9 ... 5,0 мг/л; при рН = 9,45 .. ~ ... 1,3 мг/л; при рН = 10 - менше 0,02 мг/л, тобто ефект окислення хлором був набагато нижче ефекту окислення киснем повітря в присутності каталізатора. Окислення марганцю (II) озоном або оксидом хлору (IV) при рН = 6,5 ... 7,0 завершується протягом 10 ... 15 хв, при цьому витрата озону становить 1,45, а оксиду хлору (^) - 1,35 мг/мг марганцю (П).
Дослідження А. І. Назарова показали, що слабкий окислювач (кисень) у присутності більш сильного (хлору) активізується. Це дозволило розробити технологію деманганации води, сутність якої зводиться до глибокої аерації води, що тягне за собою підвищення рН, збагачення води киснем повітря, окислення заліза (II) з утворенням гідроксиду. Потім у В«водяну подушкуВ» фільтра вводиться хлор, що впливає як окислювач і як каталізатор окисного дії розчиненого кисню. У результаті в поровом просторі фільтруючого завантаження формується гідроксид заліза (III), на поверхні якого адсорбується, а потім окислюється марганець (II). Утворений оксид марганцю (IV) також каталізує процес окислення марганцю (II).
Як показали результати експериментів, для здійснення цього методу потрібне дотримання співвідношення Fe2 +/Mn2 + - 10. Процес деманганации води залежить від її температури, РН, окислюваність, присутності силікатів, співвідношення Fe (II)/Mn (II). p> Результати досліджень процесів окислення іона марганцю (II) озоном показали, що витрата останнього на I мг марганцю склав: при концентрації марганцю 0,4 мг/л - 2 мг і при концентрації 0,8 мг/л - 4 мг. Пояснити цей факт можна каталітичним розкладанням озону дрібнодисперсного агрегативно-стійкою суспензією оксидів марганцю, ...
