P-Na 2 S0 4 * Y "Na 2 S0 4 В«6-Na 2 S0 4
Схильність до зв'язування з вологою у | 3-форми знижена. Процес гідратації протікає у міру переходу Р -> - а [16, 17]. p align="justify"> Щільність кристалів 2,698 г/см 3 і може змінюватися в незначних межах залежно від умов утворення. Дослідження термічної стійкості показали, що зменшення маси починається з 1000 В° С [18]. Прожарювання сульфату натрію супроводжується частковим розкладанням; водний розчин, що утворюється при розчиненні залишку, має рН 7. Термодинамічні характеристики сульфату натрію наведено в табл. 1.1. Для розрахунку гиббсової енергії утворення сульфату натрію при різних температурах запропоновано рівняння [19]:
AG = -1368908 + 38,58 Г In Т - 0,005225 Г 2 + 130,12 т
Коефіцієнт заломлення кристалів, виміряний в спирті і бензолі, дорівнює:
В« а = 1,471; ng = 1,477; = 1,485
При зберіганні на повітрі сульфат натрію поглинає вологу і цементується в моноліт.
Сульфат натрію диамагнитен. Магнітна сприйнятливість становить 0,643-10 " 6 В.
Температура кипіння сульфату натрію 1404 В° С. В інтервалі від -1,2 до 32,4 В° Сиз водних розчинів в якості стабільної форми кристалізується декагідрат сульфіту натрію Na 2 S0 4 ЮН 2 0 (мірабіліт , глауберової сіль).
Мірабіліт (М - 322,208) утворює безбарвні прозорі моноклінні призми. Щільність кристалів 1,464 г/см 3 .
Мірабіліт можна розглядати як лід, в структуру якого проникали натрій-і сульфат-іони; його термодинамічні характеристики наведено в табл. 1.1. При звичайному тиску мірабіліт інконгруентний плавиться при 32,4 В° С, виділяючи тенардіт і утворюючи насичений розчин сульфату натрію. З підвищенням тиску температура плавлення мірабіліту незначно змінюється, проходячи через максимум при 32,4 В° С. Значне пониження точки переходу викликають сторонні речовини (наприклад, аміак, хлорид натрію, їдкий натр та ін; див. у наступних розділах), так як їх присутніст...
