ь руйнує кристалічну решітку декагідрат. br/>
Фізико-хімічні властивості системи
Na 2 S0 4 -Н 2 0
На Політерм системи Na + | | S0 4 ~, Н 2 0 (рис. II. 1). суцільною лінією позначені рівноважні склади насичених розчинів в стабільному стані, а штриховий - в метастабільних.
В
Рис.1
У вказаному температурному інтервалі розчинність відчуває кілька інверсій. У межах від -1,2 до 32,38 В° С в рівновазі з рідкою фазою знаходиться мірабіліт, розчинність якого зростає з підвищенням температури. В інтервалі 32,38-102,88 В° С (102,88 В° С - температура кипіння насиченого розчину сульфату натрію при атмосферному тиску) залежність розчинності від температури носить зворотний характер. Подальше підвищення температури до 150 В° С слабо
* В інтервалі 0-32,38 В° С рівноважна тверда фаза складається з дека-гідрату сульфату натрію, а в інтервалі 32,38 - 241 В° С з ромбоедричних кристалів сульфату натрію; вище 241 В° С рівноважна донна фаза представлена ​​моноклінними кристалами сульфату натрія.вліяет на розчинність. Вище цієї температури спостерігається пряма залежність між розчинністю і температурою аж до точки переходу ромбічних кристалів у моноклінні (близько 240 В° С). Починаючи з 248 В° С і до критичної температури води розчинність різко падає і при 365 В° С становить 0,4%
В інтервалі 15-25 В° С розчинність сульфату натрію може бути обчислена за рівнянням
lgS = 0,66006 + 0, П296Ш + 0,6962 .10 ~ 4 i 2
гдеS - розчинність, г/100 г Н20.
У табл. II.1 наведені значення розчинності метастабільною твердої фази - гептил гідрату сульфату натрію. Зазначимо, що вище 24,45 В° С система переходить в стабільний стан, для якого рівноважної твердої фазою є мірабіліт. p align="justify"> Система Na 2 S0 4 < span align = "justify"> - Н 2 0 характеризується трьома четверні точками (табл. II.2).
Крім двох згаданих кристалогідратів можливе утворення інших форм, існуючих лише в спеціальних умовах (наприклад, в ізоморфних кристалах на основі Na 2 Cr0 4
