fy"> Вода - слабкий електроліт, дисоціюють з рівняння: H 2 O? H + OH. Ступінь дисоціації води зростає при підвищенні температури. Дисоціація води - причина гідролізу солей слабких кислот і підстав. Концентрація іонів H + - важлива характеристика водних розчинів.
Вода окислюється киснем до H 2 O 2. При взаємодії води з F 2 утворюються HF та інші сполуки. З іншими галогенами при низьких температурах вода утворює суміші кислот (наприклад, HCI і HCIO). При пропущенні парів вода через розжарене вугілля розкладається на водяній газ (CO і H 2). При підвищеній температурі в присутності каталізатора реагує з CO і вуглеводнями з утворенням H 2; вода взаємодіє з найбільш активними металами з утворенням H 2 та відповідного гідроксиду. При взаємодії води з багатьма оксидами утворюються кислоти або основи. З солями утворює кристалогідрати, з багатьма газами при низьких температурах (інертні гази, вуглеводні) - сполуки включення, газові гідрати. Приєднання води до молекул ненасичених вуглеводнів лежить в основі промислового способу отримання спиртів, альдегідів і кетонів.
.2 Фізичні властивості води
Вода володіє рядом аномальних фізичних властивостей.
· Вода єдина речовина на Землі, здатне існувати одночасно трьох станах: твердому, рідкому і газоподібному.
· При таненні льоду його щільність зменшується, при замерзанні розширюється. Інші речовини при замерзанні навпаки зменшуються.
· Висока температура і питома теплота плавлення </wiki/%25D0%25A2%25D0%25B5%25D0%25BF%25D0%25BB%25D0%25BE%25D1%2582%25D0%25B0_%25D0%25BF%25D0%25BB%25D0%25B0%25D0%25B2%25D0%25BB%25D0%25B5%25D0%25BD%25D0%25B8%25D1%258F> 0 ° C і 333,55 кДж / кг, температура кипіння 100 ° C і питома теплота пароутворення 2250 КДж.
· Вода має високу теплоємність </wiki/%25D0%25A2%25D0%25B5%25D0%25BF%25D0%25BB%25D0%25BE%25D1%2591%25D0%25BC%25D0%25BA%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2582%25D1%258C>ю. Теплоємність води в 10 разів більше теплоємності стали і в 30 разів більше теплоємності ртуті
· вода має низьку в'язкість </wiki/%25D0%2592%25D1%258F%25D0%25B7%25D0%25BA%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2582%25D1%258C>ю.
· Вода має високий поверхневий натяг </wiki/%25D0%259F%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25B5%25D1%2580%25D1%2585%25D0%25BD%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B5_%25D0%25BD%25D0%25B0%25D1%2582%25D1%258F%25D0%25B6%25D0%25B5%25D0%25BD%25D0%25B8%25D0%25B5>. Жодна речовина не має такого сильного поверхневого натягу
· Негативний електричний потенціал поверхні води </wiki/%25D0%259F%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25B5%25D1%2580%25D1%2585%25D0%25BD%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2582%25D1%258C_%25D0%25B2%25D0%25BE%25D0%25B4%25D1%258B>.
Всі ці аномальні особливості води пов'язані з наявністю водневих зв'язків </wiki/%25D0%2592%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25BE%25D1%2580%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25BD%25D0%25B0%25D1%258F_%25D1%2581%25D0%25B2%25D1%258F%25D0%25B7%25D1%258C>. Через велику різниці електронегативності </wiki/%25D0%25AD%25D0%25BB%25D0%25B5%25D0%25BA%25D1%2582%25D1%2580%25D0%25BE%25D0%25BE%25D1%2582%25D1%2580%25D0%25B8%25D1%2586%25D0%25B0%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2582%25D1%258C> атомів ...
