цептор. Середня довжина таких зв'язків у близько 0,28 нм.
Тривимірна сітка водневих зв'язків, зберігається в рідкій воді. Встановлено об'єднання молекул води в обширні кластери (130 молекул H 2 O при 0 о С, 90 - при 20 о С, 60 - при 72 о С, час життя 10 - 11 - 10 - 10 с)
Ізотопний склад. Існує 9 різновидів молекул води, що включають тільки стабільні ізотопи. Їх вміст у природній воді в середньому становить (моль%): 1 H 16 лютого O - 99,73; 1 H 18 лютого O - 0,2; 1 H 17 лютого O - 0,04; 1 H 2 H 16 O - 0,03; решта присутні в незначних кількостях.
І кисень, і водень мають природні та штучні ізотопи. Залежно від типу ізотопів , що входять в молекулу, виділяють наступні види води: легка вода </wiki/%25D0%259B%25D1%2591%25D0%25B3%25D0%25BA%25D0%25B0%25D1%258F_%25D0%25B2%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25B0> (Просто вода), важка вода </wiki/%25D0%25A2%25D1%258F%25D0%25B6%25D1%2591%25D0%25BB%25D0%25B0%25D1%258F_%25D0%25B2%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25B0> (Дейтерієва </wiki/%25D0%2594%25D0%25B5%25D0%25B9%25D1%2582%25D0%25B5%25D1%2580%25D0%25B8%25D0%25B5%25D0%25B2%25D0%25B0%25D1%258F_%25D0%25B2%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25B0>), надважку воду </wiki/%25D0%25A1%25D0%25B2%25D0%25B5%25D1%2580%25D1%2585%25D1%2582%25D1%258F%25D0%25B6%25D1%2591%25D0%25BB%25D0%25B0%25D1%258F_%25D0%25B2%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25B0> (Тритієва). Дослідники розкривають все більш тонкі і складні механізми «внутрішньої організації» водяної маси. Вивчення структури рідкої води ще не закінчено; воно дає все нові факти, поглиблюючи і ускладнюючи наші уявлення про навколишній світ.
4. Властивості води
.1 Хімічні властивості води
Вода є найбільш поширеним розчинником на землі багато в чому визначає характер хімії, як науки. Велика частина хімії, при її зародженні, як науки, починалася саме як хімія водних розчинів речовин.
Воду іноді розглядають, як кислоту і підстава одночасно (катіон H + аніон OH -). У відсутність сторонніх речовин у воді однакова концентрація гідроксид-іонів і іонів водню. Сама по собі вода відносно інертна в звичайних умовах, але її сильно полярні молекули утворюють гідрати і кристалогідрати. Сольволіза і зокрема гідроліз, відбувається в живій і неживій природі, і широко використовується в хімічній промисловості.
Майже куляста молекула води має помітно виражену полярність, так як електричні заряди в ній розташовані асиметрично.
Вода має високу діелектричну проникність, найвищу з усіх відомих сполук. Завдяки цьому, вода проявляє себе як універсальний розчинник. Немає такого речовини, сліди якого не можна було б виявити у воді. Зазвичай розчинність зростає із збільшенням температури. Розчинність у воді малополярних речовин (газів) порівняно мала. З ростом тиску і при зниженні температури розчинність газів зростає. Між розчиненими у воді іонами, атомами, молекулами, які не вступають з нею в хімічні реакції, і молекулами води існують міжмолекулярні взаємодії.
Внаслідок високої розчинювальною здатності води, отримати її в чистому вигляді важко. Для наукових досліджень, в медицині та ін застосовують дистильовану воду; абсолютно чисту воду синтезують з H 2 і O 2.
