водню і кисню електронні хмари </wiki/%25D0%25AD%25D0%25BB%25D0%25B5%25D0%25BA%25D1%2582%25D1%2580%25D0%25BE%25D0%25BD%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B5_%25D0%25BE%25D0%25B1%25D0%25BB%25D0%25B0%25D0%25BA%25D0%25BE> сильно зміщені в бік кисню. Унаслідок цього, а також того, що іон водню (протон ) не має внутрішніх електронних шарів і володіє малими розмірами, він може проникати в електронну оболонку атома сусідній молекули. Завдяки цьому, кожен атом кисню прітягівается до атомів водню інших молекул і навпаки. Певну роль відіграє протонне обмінна взаємодія між молекулами і всередині молекул води.
При таненні льоду частина зв'язків рветься, що дозволяє укласти молекули води щільніше; при нагріванні води зв'язку продовжують рватися, і щільність її зростає, але при температурі вище 4 ° C цей ефект стає слабкішим, ніж теплове розширення </wiki/%25D0%25A2%25D0%25B5%25D0%25BF%25D0%25BB%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25BE%25D0%25B5_%25D1%2580%25D0%25B0%25D1%2581%25D1%2588%25D0%25B8%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25BD%25D0%25B8%25D0%25B5>. При випаровуванні рвуться всі залишилися зв'язку. Розрив зв'язків вимагає багато енергії, звідси висока температура і питома теплота плавлення і кипіння і висока теплоємність.
В'язкість води обумовлена ??тим, що водневі зв'язки заважають молекулам води рухатися з різними швидкостями.
За схожими причин вода є гарним розчинником </wiki/%25D0%25A0%25D0%25B0%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25B2%25D0%25BE%25D1%2580%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C>. Кожна молекула розчиняється речовини оточується молекулами води, причому позитивно заряджені ділянки молекули розчиняється речовини притягують атоми кисню, а негативно заряджені - атоми водню. Оскільки молекула води мала за розмірами, багато молекул води можуть оточити кожну молекулу розчиняється речовини
Вода проводить електрику. По електропровідності води можна визначити її чистоту.
При нормальному атмосферному тиску </wiki/%25D0%2590%25D1%2582%25D0%25BC%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2584%25D0%25B5%25D1%2580%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B5_%25D0%25B4%25D0%25B0%25D0%25B2%25D0%25BB%25D0%25B5%25D0%25BD%25D0%25B8%25D0%25B5> (760 мм рт. Ст. </wiki/%25D0%259C%25D0%25B8%25D0%25BB%25D0%25BB%25D0%25B8%25D0%25BC%25D0%25B5%25D1%2582%25D1%2580_%25D1%2580%25D1%2582%25D1%2583%25D1%2582%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B3%25D0%25BE_%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25BE%25D0%25BB%25D0%25B1%25D0%25B0>, 101 325 Па </wiki/%25D0%259F%25D0%25B0%25D1%2581%25D0%25BA%25D0%25B0%25D0%25BB%25D1%258C_(%25D0%25B5%25D0%25B4%25D0%25B8%25D0%25BD%25D0%25B8%25D1%2586%25D0%25B0_%25D0%25B8%25D0%25B7%25D0%25BC%25D0%25B5%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25BD%25D0%25B8%25D1%258F)>), вода тане (плавиться) </wiki/%25D0%259F%25D0%25BB%25D0%25B0%25D0%25B2%25D0%25BB%25D0%25B5%25D0%25BD%25D0%25B8%25D0%25B5> при температурі в 0 ° C і кипить (перетворюється на водяну пару) при температурі 100 ° C (температура 0 ° C і 100 ° C були спеціально обрані як температура танення...
