газовій фазі
Оксиди азоту краще всього поглинаються сірчаною кислотою у вигляді еквімоле кулярной суміші і. Недостатня або занадто висо кая ступінь окислення оксидів азоту (в порівнянні з утримуючи ням їх у еквімолекулярной суміші) знижує повноту абсорбції оксидів азоту в поглинальних баштах і підвищує їх втрати з газами. Тому в нітрозному процесі ступінь окислення оксидів азоту ретельно контролюється і регулюється ється. Регулювання ступеня окислення оксидів ведуть шляхом з менения часу перебування газу в окислювальному башті або режиму роботи продукційних веж (якщо відсутня окис лительного вежа) з таким розрахунком, щоб на виході газу з останньої абсорбційної вежі співвідношення в ньому і було можливо ближче до складу еквімолекулярной суміші.
Ступінь окислювання оксидів азоту, відповідну умовам рівноваги, можна визначити з рівняння:
(17)
де -Парціальний тиск,, в газовій фазі відповідно, 0,1 МПа; Р- загальний тиск газу, 0,1 МПа; X -равновесная ступінь окислення, частки одиниці; n -Обсяг кисню в газу,; m -Обсяг в 1 газу,.
Щоб визначити ступінь окислення при певній температурі і заданому складі вихідної головною суміші, не обходимо в це рівняння підставити значення при даній температурі, знайдене по рівнянню (3). При температурі нижче 200 ° С вміст у рівноважної газової суміші, і мізерно. Тому можна прийняти, що в нітрозному процесі швидкість дисоціації дуже мала і при підрахунку швидкості окислення по реакції (1) швидкість зворотної ре акції можна не враховувати. У цих умовах час, необхід моє для окислення до ступеня X , можна знайти з уравне ня
(18)
де -константа швидкості реакції окислення по реакції (1).
Звідси час окислення половини всього оксиду азоту (Х=0,5) складе
(19)
Нижче наведена залежність константи швидкості реакції (1) від температури t (вміст компонентів виражено через парціальні тиску в МПа):
0 30 60 90 140 200240
247215 147105 68 42 34
З цих даних випливає, що швидкість реакції окислення зменшується з підвищенням температури. Це й відрізняє тивну реакцію (1) від більшості гомогенних газових реакцій.
Список використаних джерел
1. Амелін А.Г: Технологія сірчаної кислоти. навчальний посібник для вузів.- Другий вид., Перераб.і-М., Хімія, 1983.- 360 с., Іл.
2.Боресков Г.К .: Каталозі у виробництві сірчаної кіслоти.М.Госхіміздат, 1954.
3. Матеріали з сайті URL
: # Cambria Math / gt; lt;! [endif] - gt;
