> = 1,46 В.
Проте в кислому розчині рівновагу між іонами бромату і броміду неможливо, так як вони взаємодіють між собою з утворенням вільного брому:
ВгОз '+ БН * "+ 5Вг" = ЗВГ 2 + ДТ 2 О.
Таким чином, окислювачем по суті є вільний бром, потенціал якого значно нижче, ніж потенціал бромату:
Вг "= 2е" + Вг 2 , Е 0 = 1,07 В.
Еквівалент бромату калію, як це видно з рівнянь, дорівнює одній шостій частині молекулярної маси.
Бромат калію легко очистити від домішок перекристаллизацией з водного розчину. Перекристалізованого сіль висушують в сушильній шафі при 100 - 150 В° С і зберігають у закритій склянці. Робочий розчин КВгО 3 можна готувати безпосередньо з наважки висушеної солі. Іноді до робочого розчину додають при його приготуванні надлишок броміду калію; в цьому випадку при титруванні таким бромід-броматним розчином в кислому середовищі відразу виділяється вільний бром, який реагує з перебувають в розчині відновником.
Робочий розчин бромату калію зазвичай застосовують в наступних випадках.
. Для прямого титрування неорганічних іонів, що знаходяться в нижчого ступеня окислення. Відомі методи визначення тривалентного миш'яку, пероксиду водню, олова (II), міді (1) ; талію (I), заліза (П), урану (ГУ), ванадію (П) та ін Найбільш поширений броматометріческій метод титрування сурми (III):
КВЮз + 3SbCl 3 + 6HC1 = KBr + 3SbCl 5 + ДТ 2 О.
Титрування зазвичай проводять в розчині хлороводневої кислоти.
2. Для прямого визначення деяких органічних речовин. Прикладом може служити титрування аскорбінової кислоти (вітаміну С) в різних медичних препаратах. p align="justify"> Відомі й інші приклади. Так, тіосечовина кількісно окислюється броматом по реакції:
3CS (NH 2 ) 2 + 4НВгО 3 + ДТ 2 О = 3CO (NH 2 ) 2 + 3H 2 SO 4 + 4HBr.
Продуктом реакції є сечовина.
. Для визначення деяких ароматичних органічних сполук і непрямого визначення багатьох неорганічних іонів по реакціях заміщення. p align="justify"> Феноли і його похідні титруються розчином бромід-бромату з утворенням відповідних бромзамещенни.х сполук. У разі фенолу продуктом реакції є трібромфенола:
З 6 Н 5 ОН + ВгОз "+ 5Br" + 6 ВҐ t = С б Н 2 Вг < span align = "justify"> 3 0Н + ЗНВг + ДТ 2 О.
Тут відбувається реакція бромування фенолу. Аналогічні реакції бромування лежать в основі визначення багатьох інших органічних сполук ароматичного ряду, наприклад саліцилової кислоти, крезолів, динитрофенола, резорцину, Р-нафтола, аніліну, антипірину та ін
Для непрямого визначення металів велике значення має реакція бромату калію з 8-гідроксихінолін. У кислому середовищі 8-гідроксихінолін реагує з бромід-броматной сумішшю з рівняння:
8-Гідроксихінолін утворює з багатьма металами (алюмінієм, залізом, титаном, міддю, кадмієм, цинком, кобальтом, нікелем, магнієм і ін) нерозчинні опади гідроксіхінолінатов. Селективність осадження досягається регулюванням рН розчину. Так, повне осадження гідроксіхінолінатов алюмінію, заліза, титану, міді, магнію, свинцю досягається при рН 4,4; 2,8; 4,8...
