align="justify">) m ((NH4) 2SO4)=0,012 моль? 132 г/моль=1,584 г
, 4 г (NH4) 2SO4 - 100 мл H2O (при 60? С)
, 584 г (NH4) 2SO4 - 1,8 мл H2O
m (CuSO4? (NH4) 2SO4)=n (CuSO4? (NH4) 2SO4)? M (CuSO4? (NH4) 2SO4)=0,012 моль? 210 г/моль=2,52 г
Отриману речовину - світло- блакитні кристали у вигляді пластинок.
Маса отриманого речовини - 2,3 г.
) Вихід продукту становить:
?=mпр./Mтеор. ? 100%=2,3 г/2,52 г? 100%=91,27%
За допомогою лакмусового індикатора визначаємо pH- середу розчину нейтральна. (pH=7- індикатор став зеленим).
Для ідентифікації отриманого речовини, були проведені наступні якісні реакції:
. Якісна реакція на сульфат-іон:
? (NH4) 2SO4 + 2BaCl2=2BaSO4? + CuCl2 + 2NH4Cl
Спостереження: випадає білий осад сульфату барію
. Якісна реакція на іон міді (II):
? (NH4) 2SO4 + 4NH4OH=[Cu (NH3) 4] SO4 + (NH4) 2SO4 + 4H2O
Спостереження: яскраво синій розчин.
3. Якісна реакція на іон амонію:
У пробірку наливають розчин солі і додають луг, нагрівають на водяній бані.
? (NH4) 2SO4 + 4NaOH? T Cu (OH) 2? + 2Na2SO4 + NH3? + H2O
До отвору пробірки підносять вологу червону лакмусовий папір:
+ H2O? NH4OHOH? NH4 + + OH -
gt; 7. Червона волога лакмусовий папір синіє - що доводить наявність NH4 +.
Висновок: На основі проведених реакцій, можна зробити висновок про те, що отримана речовина - подвійна сіль сульфату амонію і міді (II).
. Згідно з методикою, запропонованої Ю.Д. Третьяковим у практикумі з неорганічної хімії, була зроблена спроба синтезувати дигідрохлорид міді (II)
Методика отримання CuCl2? 2H2O
У фарфорову чашку наливають 5, 4 мл води, 5,6 мл соляної кислоти і 1, 72 мл азотної кислоти і вносять в отриману суміш 2 г мідного дроту, нарізаної дрібними шматочками. Реакція спочатку йде дуже бурхливо, потім слабшає, наприкінці реакції суміш підігрівають.
Розчин фільтрують і упарюють до? обсягу, дають охолодитися. Кристали відсмоктують, розчиняють у воді, знову упарюють розчин до появи тонкої кристалічної плівки і охолоджують. Кристали CuCl2? 2H2O добре відсмоктують, промивають спиртом і сушать.
Реакція йде згідно рівняння:
Cu + 2HNO3 + 6HCl=3CuCl2 + 2NO + 4H2O
Восстановитель - Cu0 - 2е-=Cu2 + 2 березня окислення
Окисник - N + 5 + 3е-=N +2 3 2 Відновлення
Розрахунок виходу продукту реакції:
1) n (Cu)=2 г/64 г/моль=0,03125 моль
n (Cu)=n (CuCl2)=0,03125 моль
m (CuCl2)=0,03125 моль? 135 г/моль=4,22 г
Отриману речовину - світло- зелені кристали у вигляді пластинок.
Маса отриманого речовини - 3,6 г.
) Вихід продукту становить:
?=mпр./Mтеор. ? 100%=3,6 г/4,22 г? 100%=85,3%
Для ідентифікації отриманого речовини, були проведені наступні якісні реакції:
. Якісна реакція на хлорид- іон:
+ 2AgNO3=2AgCl + Cu (NO3) 2
Спостереження: випадає білий сирнистий осад.
. Якісна реакція на іон міді (II):
+ 4NH3=[Cu (NH3) 4] Cl2 + + 4NH3=[Cu (NH3) 4] 2 +
Спостереження: синій розчин.
Будова:
Висновок: На основі проведених реакцій, можна зробити висновок про те, що отримана речовина - дигідрат хлорид міді (II).
. Згідно з методикою, викладеної в підручнику Ю.В. Карякіна і І.І. Ангелова, була зроблена спроба синтезувати основний карбонат міді (?)
Методика отримання (CuOH) 2 CO3
У фарфоровій ступці рівномірно змішують 5, 0 г тонко розтертої сухої солі CuSO4 · 5H2O і 3,8 г сухого NaHCO3. Отриману суміш вносять невеликими порціями при швидкому перемішуванні в 50 мл киплячої води. У результаті виділення CO2 розчин спінюється. Чергову порцію суміші вносять лише після того, як поверхня води звільниться від піни. Наприкінці реакції суміш кип'ятять 10- 15 хвилин. Виходить швидко осідає суспензія осно...
