ть для виготовлення електродів, оскільки добре проводить електричний струм і стійкий до дії хімічних реагентів.
- 1117,13 кДж/моль;
- 1014,17 кДж/моль;
146,19 Дж/моль.K.
Гідроксид заліза (III) Fe (OH) 3. Утворюється у вигляді червоно-коричневого осаду при обробці розчинів солей заліза (III) гидроксидами або карбонатами лужних металів. Мало розчинний у воді. Легко утворює колоїдні розчини. Є слабким підставою майже амфотерного характеру. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 798,9 Cм.см2/моль. Застосовують для очищення газів від сірководню, а також у разі отруєння сполуками миш'яку.
- 827 кДж/моль;
- 699,6 кДж/моль;
105 Дж/моль.K.
Фторид заліза (III) FeF3. Зелені тріклінная кристали. Решітка типу ReO3. tпл=1027 ° С, tкип=1 327 ° С, щільність дорівнює 3,87 г/см3. Мало розчинний у спирті, ефірі. Гідролізується водою. Відновлюється воднем при нагріванні. Відомі кристалогідрати FeF3.nН2О (n=3, 4,5, 6, 9). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 370,2 Cм.см2/моль. Одержують дією фтору на порошкоподібну залізо, FeCl2 або Fe2Cl6, а також нагріванням Fe2O3 в атмосфері HF.
Хлорид заліза (III) FeCl3. Парамагнітні гігроскопічні гексагональні темно-червоні з зеленуватим відтінком кристали. tпл=308 ° С [1], tкип=317 ° С, щільність дорівнює 2,898 г/см3. Гідролізується водою. Розчиняється в рідкому SO2, рідкому хлорі, AsCl3, PBr3, CS2. Перетворюється на Fe2O3 і Cl2 при нагріванні на повітрі. Виявляє окисні властивості. Відомі кристалогідрати FeCl3.nН2О (n=4, 5, 7, 12). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 433,05 Cм.см2/моль. Одержують дією сухого хлору на металеве залізо або на суміш Fe2O3 з вугіллям, на розплав FeCl2, на пірит або сульфід заліза (II). Має кровоспинну дію і застосовується як каталізатор в реакціях Фріделя-Крафтса, а також для лікування анемії і одержання деяких органічних барвників.
- 399,4 кДж/моль.
Бромід заліза (III) FeBr3. Розпливаються на повітрі темно-червоні гексагональні кристали. tпл=227 ° С [2], tкип=627 ° С. Розчиняється в спирті, ефірі, оцтовій кислоті. Виявляє окисні властивості. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 438,3 Cм.см2/моль. Одержують дією брому на залізо або на FeBr2. Застосовують як бромірующего агента.
Сульфат заліза (III) Fe2 (SO4) 3. Парамагнітний дуже гігроскопічний жовтувато-білий кристалічний порошок. Щільність дорівнює 3,097 г/см3. Розчиняється воді і розведеної сірчаної кислоти. Мало розчинний у спирті. Розкладається при нагріванні на Fe2O3 і SО2. Володіє окисними властивостями. Відомі кристалогідрати Fe2 (SО4) 3.nН2О (n=1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 888 Cм.см2/моль. Застосовують як хімічний реактив при гідрометалургійної обробці мідних руд, при коагуляції і осадженні забрудненої води, як окислювач в різних реакціях і як каталізатор в різних синтезах.
- 2 580 кДж/моль;
- 2253 кДж/моль;
283 Дж/моль.K.
Нітрат заліза (III) Fe (NO3) 3.9H2O. Являє собою фіолетові кристали, розчинні у воді та в ефірі. Виходить при розчиненні заліза в азотній кислоті (щільність дорівнює 1,29 г/см3).
ортофосфати заліза (III) FePO4.2H2O. Випадає у вигляді жовтого осаду при дії на розчини солей заліза (III) гидрофосфата натрію в присутності ацетату амонію. Мало розчинний у воді і оцтової кислоті. Взаємодіє з мінеральними кислотами.
Гексаціаноферрат (III) заліза K3 [Fe (CN) 6] .3H2O. Токсичні парамагнітні оранжево-червоні (або жовті при - 190оС) моноклінні призми. Щільність дорівнює 1,85 г/см3. Розчиняється у воді і мало розчинний у рідкому SO2, гідразин і спирті. Виявляє окисні властивості. Одержують дією КCN на Fe (CN) 3.
тіоціонат (роданид) заліза (III) Fe (CSN) 3. Парамагнітні червоні із зеленим відтінком кубічні кристали. Мають металевим смаком, дуже гігроскопічні. Розчиняються у воді, ефірі, спиртах і рідкому SO2, мало розчинний у CHCl3, CHBr3, CCl4, C2H5Br і C6H5CH3. Отримують взаємодією гідроксиду заліза (III) з HSCN або обробкою Ba (SCN) 2 розчину сульфату заліза (III).
З'єднання шестивалентного заліза
Ферат калію K2FeO4. Пурпурно-червоного кольору. Утворюється при дії хлору на суспензію гідроксиду заліза (III) в концентрованому розчині КОН, при сплаву Fe2O3 з окислювально-лужний сумішшю і при анодному окисленні металевого заліза в концентрованому розчині КОН. У водному середовищі нестійкий і розкладається з утворенням гідроксиду заліза (III), гідроксиду калію і виділ...
