зійних і декоративних покриттів, в акумуляторах кадмій служить основою деяких підшипникових сплавів, входить до складу легкоплавких сплавів. Легкоплавкі сплави застосовують для спайки скла з металом, в автоматичних вогнегасниках, для тонких і складних виливків у гіпсових формах та ін. Сульфід Кадмій (кадмієва жовта) - фарба для живопису. Сульфат і амальгама кадмію використовуються в нормальному елементі Вестона.
. 3 Фосфат кадмію
Зовнішній вигляд: безбарвні гексагональні кристали
Формула: Cd 3 (PO 4) 2
Молекулярна маса (в а.е.м.): 527,176
Температура плавлення (в ° C): 1500
Розчинність (у г/100 г розчинника або характеристика):
у воді не розчинний.
1.4 Ртуть
. 4.1 Історія відкриття
Самородна ртуть була відома за 2000 років до н. е. народам Стародавньої Індії та Стародавнього Китаю. Ними ж, а також греками і римлянами застосовувалася кіновар (природна HgS) як фарба, лікарський і косметичний засіб. Грецький лікар Діоскорид (1 в. Н.е.), нагріваючи кіновар в залізному посудині з кришкою, отримав ртуть у вигляді пари, які конденсувалися на холодній внутрішній поверхні кришки. Продукт реакції був названий hydr? Rgyros (від грец. H? Dor - вода і? Rgyros - срібло), т. Е. Рідким сріблом, звідки пішли латинські назви hydrargyrum, а також argentum vivum - живе срібло. Останнє збереглося в назвах Ртуть quicksilver (англ.) І Quecksilber (нім.). Походження російської назви ртуть не встановлено. Алхіміки вважали ртуть головною складовою частиною всіх металів. Фіксація ртуті (перехід в твердий стан) визнавалася першою умовою її перетворення в золото.
Тверду ртуть вперше отримали в грудні тисяча сімсот п'ятьдесят дев'ять петербурзькі академік І.А. Браун і М.В. Ломоносов. Вченим вдалося заморозити ртуть в суміші зі снігу та концентрованої азотної кислоти. У дослідах Ломоносова отверділа ртуть опинилася куванням, як свинець. Звістка про фіксації ртуті викликало сенсацію у вченому світі того часу; воно стало одним з найбільш переконливих доказів того, що ртуть - такий же метал, як і всі інші.
. 4.2 Положення ртуті в періодичній системі Д.І. Менделєєва
Ртуть (лат. Hydrargyrum), Hg, хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 80, атомна маса 200,59; сріблясто-білий важкий метал, рідкий при кімнатній температурі. У природі ртуть представлена ??сімома стабільними ізотопами з масовими числами: 196 (0,2%), 198 (10,0%), 199 (16,8%), 200 (23,1%), 201 (13,2%) , 202 (29,8%), 204 (6,9%). Конфігурація зовнішніх електронів атома Hg 5d 10 6s 2. ступінь окислення + 1 і + 2; енергії іонізації Hg 0, Hg 1+, Hg 2+, Hg 3+ відповідно 10,4376, 18,756 і 34,2 еВ; спорідненість до. електрону - 0,19 еВ; електронегативність за Полінгом 1,9; атомний радіус 0,155 нм, ковалентний радіус 0,149 нм, іонний радіус (в дужках вказано к. ч.) Hg + 0,111 нм (3), 0,133 нм (6), Hg 2+ 0,083 нм (2), 0,110 нм (4), 0,116 нм (6), 0,128нм (8).
. 4.3 Поширення в природі
Ртуть належить до числа досить рідкісних елементів, її середній вміст в земній корі (кларк) близько до 4,5? 10-6% по масі. Приблизно в таких кількостях вона міститься у вивержених гірських породах. Важливу роль у геохімії ртуть грає її міграція в газоподібному стані і у водних розчинах. У земній корі ртуть переважно розсіяна; осідає з гарячих підземних вод, утворюючи ртутні руди (вміст ртуті в них становить кілька відсотків). Відомо 35 ртутних мінералів; найголовніший з них - кіновар HgS.
. 4.4 Фізичні та хімічні властивості
Ртуть - єдиний метал, рідкий при кімнатній температурі. Тверда ртуть кристалізується в ромбічні сингонії, а=3,463, з=6,706; щільність твердої ртуті 14,193 г/см 3 (- 38,9 ° C), рідкої 13,52 г/см 3 (20 ° C), атомний радіус 1,57, іонний радіус Hg 2+ 1,10; t пл - 38,89 ° C; t кіп 357,25 ° C; питома теплоємність при 0 ° C 0,139 кдж/(кг? К) [0,03336 кал/(г? ° C)]; при 200 ° C 0,133 кдж/(кг? К) [0,0319 кал/(г? ° C)]; температурний коефіцієнт лінійного розширення 1,826? 10-4 (0-100 ° C); теплопровідність 8,247вт/(м? К) (при 20 о C); питомий електроопір при 0 ° C 94,07? 10-8 ом? м (94,07? 10-6 ом? см). При 4,155 До ртуть стає надпровідником. Ртуть діамагнітна, її атомна магнітна сприйнятливість дорівнює - 0,19? 10-6 (при 18 ° C).
Конфігурація зовнішніх електронів атома Hg 5d 10 6s 2, відповідно до чого при хімічних реакціях утворюються катіони Hg 2+ і Hg 2 2+. Хімічна активність ртуті невелика. У сухому повітрі (або кисні) вона при кімнатній температурі зберігає свій блиск необмежено довго. З киснем...
