оль · 0,048 р/моль=23,28 м
Відповідь: m (Zn)=4,68 г .; m (2Bi (NO 3) 3? 5H 2 O)=23,28 м
2.2 Практична частина
Речовини і реактиви: хімічний стакан, цинк, нітрат вісмуту, фільтрувальний папір, воронка Бюхнера, колба, порцелянова чашка, чашка Петрі, шпатель, активоване вугілля, тигель, тигельні щипці, луг.
) У хімічний стакан опустили 4,58 м Zn (з надлишком) і додали 18,96 м Bi (NO 3) 3? 5H 2 O. Речовина розчинили в 50 мл води, підкисленою 5 мл азотної кислоти.
Вміст склянки вилили в підготовлену заздалегідь воронку Бюхнера, тим самим відокремивши цинк від солі.
2Bi (NO 3) 3? 5H 2 O + 3Zn? Zn (NO 3) 2 + 2Bi? + 10H 2 O
Але в процесі реакції вісмут витісняє цинк з нітрату:
3Zn (NO 3) 2 + 2Bi? 2Bi (NO 3) 3 + 3Zn?
На фільтрі залишився цинк, тому вісмут миттєво витісняє його.
) До отриманого розчину додали луг в надлишку і відокремили гідроксид вісмуту за допомогою воронки Бюхнера.
Bi (NO 3) 3 + 3NaOH? Bi (OH) 3? + 3NaNO 3
Спостерігали випадання в осад гідроксиду вісмуту білого кольору.
3) Висушили речовина в сушильній шафі при 100 С.
Bi (OH) 3? BiO (OH) + H 2 O
Отримане речовина також білого кольору, але втратило колишній блиск.
) Висушені речовина помістили в тигель і залишили в муфельній печі, прогріли при температурі від 500 С до 600 С.
BiO (OH)? Bi 2 O 3 + H 2 O
Спостерігали фарбування речовини в жовтий колір.
) Після того як утворився оксид вісмуту (III), додали в тигель до нього 4 таблетки активованого вугілля по 250 мг.
2 O 3 + 3C? 2Bi + 3CO?
У тиглі утворилися краплі розплавленого металу, забрудненого надлишком вугілля, які миттєво застигли на повітрі при охолодженні.
) Чистий вісмут зважили на аналітичних вагах. Провели якісні реакції.
.3 Ідентифікація
1) Йодид калію KI утворює з іонами вісмуту (III) в кислому середовищі сполуки складу BiI 3 - осад чорного кольору , розчинний в надлишку KI:
BiCl 3 + 3KI? BiI 3 + KCl
BiI 3 + KI? KBiI 4
При сильному розведенні розчину, що містить іон BiI 4 -, виходить помаранчевий осад в надлишку BiOI:
KBiI 4 + H 2 O? BiOI + KI + 2HI
Виконання реакції:
До 3-5 крапель розчину, що містить іони вісмуту (III), додали по краплях розчин KI. Спостерігали утворення осаду чорного кольору. При розчинення у надлишку KI розчин убрався в помаранчевий колір.
2) Дитизон в інтервалі pH від 3 до 10 утворює з іонами вісмуту (III) внутрикомплексного з'єднання. Дитизонати вісмуту добре розчиняються у CCl 4, CHCl 3, розчини забарвлені в оранжевий колір. Межа виявлення вісмуту - 0,5 мкг.
Виконання реакції:
До 1-2 крапель досліджуваного розчину прилила від 2 до 3 крапель розчину KCN, розбавили дистильованою водою, довели pH розчину до 9 розчином аміаку і екстрагували 0,02% -ним розчином дитизона в CCl 4. Дитизон з насиченого зеленого офарбився в помаранчевий колір.
2.4 Перевірка на чистоту
Перевірка на вміст іонів цинку
1. Реакція з дитизоном. Дитизон (діфенілтіокарбазон) у лужному середовищі (рН gt; 10) утворює з іонами Zn 2+ внутрикомплексного з'єднання, забарвлене в малиново-червоний колір. У відсутності іонів цинку має місце оранжеве забарвлення, властиве вільному Дитизон в лужному середовищі.
Водні розчини солей цинку безбарвні. У ході реакції ідентифікації на іони вісмуту (III) з дитизоном досліджуваний розчин убрався в оранжевий колір, що свідчить про відсутність іонів цинку в отриманому речовині.
Перевірка на вміст іонів нітратної групи
Bi (NO 3) 3 при нагріванні до 700 ° С розкладається з утворенням оксиду вісмуту (III), виділенням діоксиду азоту і молекулярного кисню.
4Bi (NO 3) 3? 2Bi 2 O 3 + 12NО 2? + 3О 2?
Спостерігали утворення жовтого речовини і в...
