tify"> OПробірка № 50,5 мл розчину NH 4 Clсодержіт 0,0025 мг NH 3 і до 10 мл H < span align = "justify"> 2 OПробірка № 60,6 мл розчину NH 4 Clсодержіт 0,003 мг NH 3 і до 10 мл H 2 OПробірка № 70,7 мл розчину NH 4 Clсодержіт 0,0035 мг NH 3 і до 10 мл H 2 OПробірка № 80,8 мл розчину NH 4 Clсодержіт 0,004 мг NH 3 і до 10 мл H 2 OПробірка № 90,9 мл розчину NH 4 Clсодержіт 0,0045 мг NH 3 і до 10 мл H 2 OПробірка № 101,0 мл розчину NH 4 Clсодержіт 0,005 мг NH 3 і до 10 мл H 2 O
Пример: одинадцята пробірка (досліджувана вода) збіглася за кольором з третьої пробіркою калориметра. У третю пробірку брали 0,3 мл стандартного розчину хлористого амонію, що відповідає 0,3 мл х 0,0005 = 0,0015 мг аміаку. Отже, в 10 мл досліджуваної води міститься 0,0015 мг аміаку, а в 1 л його буде 0,0015 х 100 = 0,15 мг. p align="justify"> Якісне вміст нітритів в оді.
У пробірку налити 10 мл досліджуваної води і додати 0,5 мл реактиву Грісса. Поява рожевого забарвлення різної інтенсивності вказує на наявність в досліджуваній воді нітритів (азотистої кислоти). p align="justify"> Кількісне визначення нітритів.
Кількісне визначення нітритів воді проводиться калориметричним способом. Ставиться калориметрична шкала так само, як і при утриманні аміаку у воді. Для цього в однакові пробірки наливають стандартний розчин азотнокислого натрію, 1 мл якого містить 0,001 мг азоту нітритів. У 10 пробірок наливають 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5 і т. д. мл стандартного розчину азотнокислого натрію, потім пробірки доливають дистильованою водою до об'єму 10 мл, в одинадцяту пробірку наливають 10 мл досліджуваної води. Потім в усі 11 пробірок додають по 0,5 мл реактиву Грісса. Щоб шкала швидше проявилася, можна пробірки з рідиною підігріти в руці. p align="justify"> Обчислення аналізу проводиться як і при визначенні аміаку.
Контрольні питання:
Джерела забруднення води аміаком і нітритами.
Визначення давності забруднення води органічними речовинами.
Гранично допустимі норми аміаку, нітритів і нітратів у воді.
Санітарна оцінка води при наявності в ній аміаку та нітритів.
Тема 5. Визначення хлоридів, сульфатів нітратів у воді
Хімічний аналіз в польових умовах
Брешемо я - 90 хвилин.
Місце проведення - навчальний клас.
Мета заняття: відпрацювання методів дослідження хімічного складу води.
Форми і методи контролю: усне опитування, контроль за ходом виконання завдання.
Матеріальне забезпечення: реактив Неслера, реактив Грісса, кристали дефініламіна, 10%-ний розчин хлористого барію, 5%-ний розчин азотно- кислого срібла.
Хімічні показники води.
У чистих вододжерелах спостерігається відоме сталість хімічного складу води. При забрудненні джерел у воді збільшується кількість зважених і розчинених речовин. Тому у воді насамперед необхідно визначати наявність таких хімічних речовин, які є показниками її забруднення нечистотами, покидьками стічних вод, небезпечними в санітарному відношенні. p align="justify"> Органічне забруднення води підтверджується вмістом у ній аміаку, нітритів, високої окисляемости води. У чистій питній воді окислюваність не повинна перевищувати 3 мг кисню на ...
