оагуляція колоїдного осаду AgCl. У цей момент титрують ще більш уважно і обережно, сильно перемішуючи вміст колби, титрування закінчують, коли білий осад AgCl забарвлюється в червоний колір. Титрування виконують 3 - 4 рази і, отримавши три сходяться результату, обчислюють результати аналізу. br clear=all>
2.2.3 Роданометрія
Роданометріческій метод (метод Фольгарда) титриметричного аналізу грунтується на застосуванні як осадителя титрованного розчину, що містить SCN - -іони :
Ag + + SCN - в†’ AgSCN
В якості стандартних розчинів використовують: для визначення іонів роданід амонію; для визначення галогенідів та інших іонів - нітрат срібла і роданід амонію.
Роданометріческім методом користуються для визначення галоген-іонів і срібла в срібних сплавах. У роданометріі як індикатор для визначення точки еквівалентності. застосовують насичений розчин залізо-амонійних квасцов.
Метод Фольгарда володіє рядом переваг в порівнянні з методом Мора. Роданометріческій метод можна застосовувати для визначення хлоридів, бромідів, йодидів, роданидов та іонів срібла. p> Метод застосуємо для титрування кислих розчинів так як осад AgSCN розчиняється в кислотах. Ця особливість методу робить дуже зручним при аналізі срібних сплавів, які розчиняють у кислотах, і кількісному визначенні галогенідів в сильнокислому середовищах, так як галогеніди у зазначених середовищах не можна титрувати за методом Мора або в присутності адсорбційних індикаторів. Інші іони (Ва 2 + , РЬ 2 + та ін), які заважають визначенню за методом Мора, в більшості випадків не заважають визначенню за методом Фольгарда. p> Визначення С1 - -іонів за методом Фольгарда засноване на застосуванні методу зворотного титрування. Хлорид-іони спочатку осаджують певним обсягом стандартного розчину AgNO 3 , взятого з надлишком. Потім відтитровують що не вступив в реакцію з хлоридом надлишок AgNO 3 стандартним розчином NH 4 SCN в присутності залізо-амонійних квасцов в якості індикатора. По різниці результатів двох титрувань визначають об'єм розчину AgNO 3 , витраченого на осадження С1 - Таким чином, послідовно протікають три реакції:
Ag + + Cl - в†’ AgCl
Ag + + SCN - в†’ AgSCN
3 SCN - + Fe 3 + в†’ Fe (SCN) 3
Проте в той момент, коли надлишок Ag + буде відтитрували роданідом, надлишок SCN - вступає, крім того, в реакцію з AgCl:
AgCI + SCN - ↔ AgSCN + Сl -
Так як роданід срібла (ПP A g SCN = 10 -12 ) менш розчинний, ніж хлорид срібла (ПP Ag Cl =. 1,7 * 10 -10 ), то зазначене рівновагу зсувається ліворуч праворуч.
У...
