n="justify"> -
Стандартний 0В потенціал редокс-пари МnО 4 - | МnО 2 , порівняно невеликий і при кімнатній температурі дорівнює Д В° = 0,60 В, тому нейтральному середовищі ефективність перманганату калію як окислювача значно нижче, ніж у сильнокислому розчинах. Крім того, що утворюється в результаті 0В реакції бурий осад діоксиду марганцю ускладнює фіксацію КТТ, володіє розвиненою поверхнею і може адсорбувати визначається речовина, що збільшує помилку аналізу. Тому як титрант-окислювач перманганат калію в нейтральному середовищі практично не застосовується.
У сільнощелочних середовищах перманганат-іон відновлюється до манганат-іона МпО 4 2 - :
МnО 4 - + е = МnО 4 2 -
Утворений манганат-іон володіє зеленим забарвленням помірної інтенсивності, забарвлює розчин в зелений колір, що ускладнює виявлення зміни забарвлення розчину і фіксацію КТТ.
Манганат-іон вступає в реакцію з водою:
МnО 4 2 - + 2Н 2 0 = 2Мn0 4 + МnО 2 ? +40 Н-
з утворенням бурого осаду діоксиду марганцю і перманганат-іон що спотворює результати аналізу.
Стандартний 0В потенціал редокс-пари МnО 4 - | МnО 4 2 - невеликий при кімнатній температурі дорівнює Е В° = 0, 56 В, тобто в лужних середовищах перманганат калію як окислювач менш ефективний, ніж в кислих розчинах. Крім того, лужні розчини здатні поглинати діоксид вуглецю з повітря з утворенням гідроксокарбонатних сполук, що також ускладнює проведення кількісного аналізу.
З урахуванням усіх цих обставин перманганат калію як титрант-окислювач в лужних середовищах практично не застосовується.
Таким чином, на основі вищевикладеного можна зробити висновок про те, що перманганатометріческое титрування доцільно проводити в сильнокислому середовищах.
3.2 Умови проведення
При проведенні перманганатометріческого титрування...
