необхідно дотримуватися, принаймні, такі основні умови.
) Вплив рН середовища. Перманганатометріческое титрування проводять в сильно кислому середовищі при концентрації іонів водню [Н з Про + ] = 1-2 моль/л. Кисле середовище створюється введенням сірчаної кислоти. Азотну кислоту застосовувати не можна, так як вона сама є сильним окислювачем і може окисляти визначається речовина. Хлороводневу кислоту в перманганатометрії також не використовують, так як хлорид-іони окислюються перманганат-іонами до хлору за схемою:
Cl - +2 МnО 4 < span align = "justify"> - +16 Н + = 5С1 2 +2 Мn 2 + +8 Н 2 0
При цьому частина титранта витрачається на окислення хлорид-іонів, що викликає перевитрату титранта і збільшує помилку аналізу. У звичайних умовах ця реакція йде повільно, проте прискорюється в присутності сполук заліза. p align="justify"> У сірчанокислої середовищі зазначені побічні процеси відсутні, тому перманганатометріческое титрування ведуть в сірчанокислої середовищі.
) Вплив температури. Найчастіше перманганатометріческое визначення проводять при кімнатній температурі. Винятком є ​​реакція перманганат-іона з щавлевої кислотою і оксалатами, яку проводять при нагріванні титруемого розчину. p align="justify">) Фіксація кінцевої точки титрування. При перманганатометріческом титруванні зазвичай не застосовують сторонній індикатор, так як сам титрант - розчин перманганату калію - володіє інтенсивної малиново-фіолетовим забарвленням. Додаток однієї надлишкової краплі титранту у ПЕ призводить до фарбування титруемого розчину в рожевий колір. Так, щоб надати виразну забарвлення 100 мл води достатньо додати всього 0,2 мл розчину перманганату калію з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л. Забарвлення розчину в КТТ нестійка, розчин поступово знебарвлюється. Це відбувається внаслідок того, що надлишкові перманганат-іони, що додають розчину рожеве забарвлення, взаємодіють з утворилися катіонами марганцю (2) Мn 2 + :
МnО 4 - + ЗМn < span align = "justify"> 2 + + Н 2 0 = 5МnО 2 ? +4 Н
