ни хімії
Розглядаючи хімію з точки зору її становлення, можна сказати, що в її основі лежать два закони: збереження маси і сталості складу.
Закон збереження маси може бути сформульований ще так: повна маса замкнутої системи залишається постійною . Іншими словами, цей закон стверджує, що хімічні перетворення не супроводжуються вимірним збільшенням або зменшенням маси беруть участь у них речовин. Наприклад, при розкладанні води її вихідна маса дорівнюватиме сумі маси водню і маси кисню. Цей закон був встановлений М.В. Ломоносовим і А. Лавуазьє. Він може бути сформульований і так: речовина не можна ні створити з нічого, ні знищити .
Закон сталості складу говорить: всяке хімічна сполука, незалежно від способу його отримання, завжди містить певні елементи в однаковому ваговому відношенні . Він був встановлений французьким хіміком Ж. Прустом в 1800 - 1808 рр.. і теоретично узагальнено у 1800 - 1810 рр..
Однак розглянуті закони не є універсальними законами хімії. Останніми слід вважати періодичний закон хімічних елементів і принцип Ле Шательє-Брауна.
Згідно періодичному закону (в його сучасній формі), властивості хімічних елементів не є випадковими, а залежать від електронної будови даного атома, вони закономірно змінюються зі зміною атомного номера . Важливим у періодичному законі є те, що ця залежність характеризується суворою періодичністю, яка знаходить своє вираження в повторюваності типових властивостей елементів.
Д.І. Менделєєву в момент створення періодичної системи було відомо 62 хімічних елементи, а в Нині ми знаємо вже 112. У 30-х рр.. останнім елементом цієї системи був уран (U - дев'яносто другий елемент). Починаючи з 40-х рр.. нові елементи відкривали регулярно по кілька елементів в десятиліття. У 1940 - 1945 рр.. шляхом фізичного синтезу атомних ядер були відкриті елементи з номера 93 по 96: нептуний, плутоній, америцій, кюрій. У 1949 - 1952 рр.. стали відомі берклий, каліфорній, ейнштейній, фермій, менделевій (з кімнати від 97 до 101). У наступні 40 років були синтезовані елементи від 102-го по 109-й: нобелій, лоуренсій, курчатовий, жоліотій, Резерфорд, борій, ганій, мейтнерій. Як правило, вони носять імена видатних вчених-фізиків чи хіміків. Наприклад, елементи № 108 і № 109 названі на честь Отто Гана і Лізи Мейтнер, що відкрили в 1935 реакцію мимовільного розподілу урану. Слід зазначити, що елементи з 102-го по 109-й вкрай нестійкі: період їх напіврозпаду становить соті і тисячні частки секунди. Вважається, що елементи після № 110 є настільки короткоживущими, що будуть розпадатися в момент їх утворення. Однак цілком можливо, що при номерах 126, 164, 184 існують острівці стабільності, означають тривале існування елементів з цими номерами.
Принцип Ле Шательє-Брауна має наступне формулювання: якщо на систему, що знаходиться в термодинамічній р...
