е міцно притягується до агрегату, утворюючи адсорбційний шар. Частина міцели, включає ядро, потенціал визначають іони і адсорбційний шар, називають гранулою. Іони К + , які не входять до адсорбційний шар, слабкіше пов'язані з гранулою і можуть диссоциировать в розчин. Вони становлять дифузний шар протиіонів.
Загалом міцела представляє собою електронейтральної частинку, але за рахунок переходу частини іонів дифузного шару в розчин гранули мають на поверхні надлишковий негативний заряд, який і перешкоджає їх коагуляції в більші частки.
Будова міцели можна зобразити за допомогою формули. Послідовні кроки у складанні формули міцели такі.
1) Ядро міцели складається з т частинок AgCl, що утворюють мікрокристалів: m [AgCl].
2) потенціалопределяющего іони адсорбуються на поверхні ядра; припустимо, що для нашого прикладу їх число дорівнює п: m [AgCl] • nСl-.
3) Потім слід шар протиіонів. Їх загальна кількість так само одно п, однак частина (припустимо, х) з них утворюють дифузний шар, решта (п - х) разом з ядром і потенціалопределяющего іонами складають гранулу. Частина формули, що відноситься до гранулі міцели, укладають у фігурні дужки. Заряд гранули в даній міцелі дорівнює х ~. Таким чином, формула міцели золю хлориду срібла в надлишку хлорид-аніонів така:
{m [AgCl] • TiCl "• (п - х) До + } х - хК +
Знаючи будову міцели, можна управляти процесом коагуляції. Яким чином можна В«примуситиВ» колоїдні частинки коагулировать? Очевидно, необхідно позбавити їх поверхневого заряду. Цього можна домогтися за допомогою розчинів електролітів. Дійсно, якщо до золю хлориду срібла додати, наприклад, розчин сульфату алюмінію, катіони А1 3 + нейтралізують негативний заряд гранули, міцели укрупнюються і осідають під дією сили тяжіння. Очевидно, що при рівних концентраціях тризарядних іон алюмінію володіє більшою коагулирующей здатністю, ніж, наприклад, однозарядний іон літію Li + .
У деяких випадках, навпаки, необхідно підтримувати стійкість колоїдної системи або перетворити коагулят в золь. Згадайте, наприклад, принцип дії поверхнево-активної речовини, наприклад мила, при задушений жиру з забрудненої поверхні. Гідрофобний углердородний радикал розчиняється в частинках жиру, а гідрофільний карбоксилат-аніон виявляється на поверхні. Найдрібніші (колоїдні) крапельки жиру з В«кульбабоюВ» аніонів-СОО-на поверхні переходять у розчин і не злипаються знову через наявність негативного заряду.
Список використаної літератури
1. Калоус В. Біофізична хімія. /Калоус В., Павлічек З. - М., 1985 г.
2. Загальна хімія. Біофізична хімія. Хімія біогенних елементів: Учеб. для вузів/Ю.А. Єршов, В.А. Попков, А.С. Берлянд та ін; Під. Ред. Ю.А. Єршова. - 2-е вид., испр. і доп. - М.: Вища. шк., 2000м - 560 с.: іл.
3. Маршеллі Е. Біофізична хімія. - М.: Мир, 1...
