внутрішню енергію можна представити у вигляді:
, (1.33)
де з v - ізохорно теплоємність газу, кДж/КГК;
В
Визначимо ентальпію h 1 на початку процес.
Ентальпія газу так само, як і внутрішня енергія, залежить тільки від температури. Отже, ентальпія h 1 на початку процесу розраховується за формулою:
, (1.34)
де з р - ізобарна теплоємність газу, кДж/КГК;
В
Визначимо ентропію s1 на початку процесу.
У рівнянні першого закону термодинаміки dq = du + pdv тільки du є повним диференціалом внутрішньої енергії u. Введенням множника 1/Т можна привести це рівняння до рівняння в повних диференціалах:
(1.35)
де ds - повний диференціал параметра s, тобто ентропії.
Для ідеальних газів pv = RT, du = c v dT, тому
, (1.36)
Після інтегрування (1.36) отримуємо розрахункову формулу для визначення ентропії:
, (1.37)
де v - початковий обсяг, м 3 /кг.
Відповідно до формули (1.37) ентропію s 1 в даному випадку розрахуємо за формулою:
, (1.38)
В
Визначення відсутніх кінцевих параметрів.
Визначимо кінцеву температуру Т 2 .
Так як відомо кількість тепла q і початкова температура Т 1 , можна знайти кінцеву температуру Т < span align = "justify"> 2 .
, (1.39)
З формули (1.39) температура Т 2 буде дорівнює:
, (1.40)
де q 1-2 - підводиться тепло, кДж/кг;
n - показник політропи.
.
Визначимо кінцевий тиск р2.
Тиск р2 в кінці процесу знайдемо зі співвідношення параметрів:
(1,41)
(1.42)
Звідси тиск р 2 дорівнюватиме:
(1.43)
...
