Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Хімічна термодинаміка

Реферат Хімічна термодинаміка





p align="justify"> .1 Формулювання, аналітичний вираз, слідства


Еквівалентна співвідношення між теплотою і роботою при їх взаємних переходах встановлено в класичних дослідах Джоуля (1842 - 1867). Типовий експеримент Джоуля полягав у наступному. Вантаж, падаючи з висоти h, обертає мішалку. Обертання лопатей мішалки нагріває воду в калориметр. Після закінчення процесу система повертається в початковий стан. При цьому, піднімаючи вантаж на висоту h, ми витрачаємо роботу ззовні, значить, енергія системи збільшується. Калориметр віддає тепло в зовнішнє середовище, і його температура повертається до початкового значення. p align="justify"> Таким чином, процес носить циклічний характер. Результатом процесу є відібрання роботи від зовнішнього середовища і передача тепла в навколишнє середовище. Порівняння цих двох величин, виміряних у відповідних одиницях, показує постійне відношення між ними, не залежне від величини вантажу, розмірів калориметра і конкретних кількостей Q і A у різних дослідах. p align="justify"> Теплоту і роботу в циклічному процесі доцільно записати як суму (інтеграл) нескінченно малих (елементарних) кількостей теплоти ? Q і нескінченно малих (елементарних) робіт ? A, причому початковий і кінцевий межі інтегрування збігаються (цикл).


В 

.


Для некругових процесу система не повертається в початковий стан:


В 

тому межі інтегрування в загальному випадку довільні, то для елементарних величин? A і? Q


В 

.


Для кінцевого процесу:


В 

Q =? U + A.


Перший закон термодинаміки є окремим випадком загального закону збереження енергії в застосуванні до теплових термічним явищам.

Аналітична формулювання I закону термодинаміки: кількість тепла, передане системі, витрачається на збільшення її внутрішньої енергії (U) і роботу (A):


? Q = dU + pdV,


і після інтегрування:

Q =? U + p? V.


Для ізольованої системи:


.


Звідси випливає інше формулювання I закону термодинаміки: зміна внутрішньої енергії ізольованої системи є величина постійна.

Також I закон термодинаміки можна сформулювати в наступному вигляді:

1 різні форми енергії переходять один в одного в строго еквівалентних кількостях;

2 в будь ізольованій системі загальний запас енергії зберігається постійним;

механізм, який давав би можливість отримувати, не витрачаючи енергії (вічний двигун 1-го роду), неможливий.

Перший закону термодинаміки для ізохорно процесів (V = const)

При ізохорному процесі все тепло, що підводиться до системи, йде тільки на збільшення її вн...


Назад | сторінка 6 з 12 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Розвиток термодинаміки. Формування уявлень про перетворення енергії
  • Реферат на тему: Відкриття закону збереження енергії
  • Реферат на тему: Перший закон термодинаміки
  • Реферат на тему: Перший початок термодинаміки та його застосування
  • Реферат на тему: Кутове прискорення Закон Авогадро. Закон збереження енергії