Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Хімічна термодинаміка

Реферат Хімічна термодинаміка





утрішньої енергії, тобто dV = 0

Очевидно, що робота розширення або стиснення дорівнює нулю.


? QV = dU

QV = ? U


Представлені вирази є першим математичним виразом закону Гесса, де ? QV є функцією стану (не залежить від шляху процесу) .

Перший закону термодинаміки для ізобарних процесів (V = const) При ізобарному процесі робота визначається виразом:

.


4.2 Термодинамічні функції - ? H


Умова p = const дозволяє ввести тиск під знак диференціала в рівнянні:


В В 

, позначимо суму однією буквою Н


Отримаємо рівняння:.

Таким чином, тепло? Qp, передане системі при p = const, витрачається на прирощення деякої функції H = U + pV, яка називається ентальпією.

Ентальпія H, як і внутрішня енергія U, є функцією стану, її зміна не залежить від шляху процесу, тому що зміна p і V визначається тільки початковим і кінцевим станом.


? Qp = dH

Qp =? H.


Останній вираз є другим математичним виразом закону Гесса.


4.3 Теплоємність


Безпосереднє відношення до теплоти має теплоємність - С.

Молярна теплоємність речовини (С) - це кількість теплоти, що вимагається для збільшення температури одного благаючи речовини на один градус.


В 

Відомі два приватних виду теплоємності - (теплоємність при постійному обсязі) і (теплоємність при постійному тиску).

Врахуємо, що при.

Якщо прирівняти приватні похідні по температурі, то отримаємо вираз для молярної теплоємності при постійному об'ємі:


В 

зіставляючи це рівняння з


В 

можна помітити, що характеризує зростання внутрішньої енергії.

Для ідеального газу, тобто у виразі для можна замінити приватну похідну повної, тобто . Збільшення внутрішньої енергії тіла при його нагріванні від T1 до T2 визначається величиною інтеграла


В 

- це похідна внутрішньої енергії по температурі, віднесена до одного молю речовини.

А для умов.

Якщо прирівняти приватні похідні по температурі функцій стану


В 

- теплоємність при постійному тиску;

- це похідна ентальпії.

Щоб знайти взаємозв'язок між теплоємності при постійному V і P для ідеального газу, проведемо наступні операції:

висловимо через повну похідну, величина Н для ідеального газу також не залежить від Р, а тільки від Т, тому що pV при даній температурі одно константі. Тоді


В 

тобто на


Для ідеального газу


В 

- величина - це робо...


Назад | сторінка 7 з 12 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Визначення відносини теплоємності при постійному тиску до теплоємності при ...
  • Реферат на тему: Дослідження статистичної залежності тиску ідеального газу від його температ ...
  • Реферат на тему: Елементи Теорії відносності та основне рівняння ідеального газу
  • Реферат на тему: Вимір відносин питомих теплоємність
  • Реферат на тему: Універсальна газова стала. Основні закони ідеального газу