> В± = 0,518, а молярна концентрація m = 0,1. p> 5. Для реакції дисоціації мурашиної кислоти: НСООН в†” Н + + НСОО - дана залежність константи від температури: lg К Д = -1342,85/ Т + 5,2743 - 0,0152 . T . Обчисліть теплоту дисоціації мурашиної кислоти в розбавленому вод-ному розчині.
6. Визначте температуру, при якій дисоціація му-равьіной кислоти у водному розчині максимальна. Рівняння залежності константи дисоціації НСООН від температури приведено у попередній задачі.
7. Розрахуйте питому електричну провідність абсолютно чистої води при 25 про С. Іонну твір води при цій температурі дорівнює 1 . 10 -14 .
8. Еквівалентні електричні провідності нескінченно розведених розчинів KCl, KNO 3 , і AgNO 3 при 25 про З рівні відповідно 149,9, 145,0 і 133,4 Ом -1. см 2. моль -1 . Яка еквівалентна електрична провідність нескінченно розведеного розчину AgCl при цій температурі?
9. Питома електрична провідність 4%-го водного розчину Н 2 SO 4 при 18 про С дорівнює 0,168 Ом -1. см -1 , щільність розчину дорівнює 1,026 г/см 3 . Розрахуйте еквівалентну електрич-чний провідність цього розчину.
10. Для 0,01 молярного розчину KCl питомий опір дорівнює 709,22 Ом . см. Обчисліть питому і еквівалентну електричні провідності.
11. Яку частку загального струму переносить іон Li + у водному розчині LiBr при 25 про С?
12. Еквівалентна електрична провідність розчину оцтової кислоти молярної концентрації 1,59 . 10 -4 моль . л -1 при 25 про С дорівнює 12,77 Ом -1. см 2 . моль -1 . Розрахуйте константу дисоціації кислоти і рН розчину. p> 13. Для нескінченно розведеного розчину NH 4 Cl при 298,2 К число переносу катіона t + = 0,491. Обчисліть електро-літичну рухливість і абсолютну швидкість руху аніону Cl - ; О» в€ћ (NH 4 Cl) = 0,015 Ом -1. моль -1. м 2 .
14. При електролізі розчину AgNO 3 на катоді виділилося 0,5831 г срібла, спад AgNO 3 в анодному просторі соста-вила 2,85 . 10 -3 моль. Визначте числа переносу t + і t - для AgNO 3 .
15. При електролізі розчину AgNO 3 c срібними електродами збільшення кількості солі в анодному про-просторі склало 0,0625 р. Чому дорівнює спад солі, г, в катодному просторі?
2. Електрорушійна СИЛИ. Електроднихпотенціалів
2.1 Необхідні вихідні відомості і основні рівняння
ЕРС гальванічного елемента Е дорівнює різниці умовних електроднихпотенціалів його напівелементів П† 1 і П† 2 . Якщо значенням дифузійного потенціалу можна знехтувати то
Е = П† 2 - П† 1 (2.1)
(індекс 2 відноситься до більш позитивного електродному потенціалу). Електрохімічні реакції, протікають на електродах, і самі електроди поділяють на такі типи:
1. Електроди 1-го роду, оборотні по катиону: Ме n + + ne = = Ме 0 , де Ме n + і Ме 0 - окислена і відновлена ​​форми речовини; n е - Кількість електронів. Потенціал електрода 1-го роду розраховується за рівнянням Нернста:
П† = П† 0 ( a Ox / a Red ) , (2.2)
де П† - потенціал електрода, В; П† 0 - стандартний потенціал електрода, В; n - число електронів, що беруть участь у еле-тарної реакції; F - Число Фарадея; a Red і a Ox - активності вос-становлення та окисленої форм речовини, що вступає в реакцію. Множник при Т = 298 К і значенні R , рівному 8,31 Дж/(моль . К), дорівнює 0,059. До електродів 1-го роду відносяться:
а) срібний електрод:
Ag + в”‚ Ag; Ag + + e = Ag 0 ; n = 1; a Ox = a Ag +; a Red = a Ag = 1,
П† = П† 0 Ag + lg a Ag +; (2.3)
б) амальгамний електрод:
Cd 2 + в”‚ [Cd] (Hg) Cd 2 + + 2 e = [Cd] ам ; n = 2; a Ox...
