831 г срібла, спад AgNO 3 в катодному просторі склала 2,85 . 10 -3 моль. Визначте числа переносу t - і t + для нітрату срібла.
Рішення . Спад срібла в катодному просторі D з до і загальна спад AgNO 3 в розчині D з , відповідає кількості срібла, що виділився на катоді, повинні бути виражені в одних і тих же одиницях. Знаходимо число молей срібла, що виділився на катоді: D з = D n = m / M = 0,5831/107,9 = 5,4 . 10 -3 моль. Підставимо в рівняння (1.13) і отримаємо t - = 2,85 . 10 -3 /5,4 . 10 -3 == 0,528; t + = 1 - t - = 0,472.
Відповідь t - = 0,528; t + = 0,472. p> 6. Для 0,1 М розчину Cr 2 (SO 4 ) 3 обчисліть середню іонну моляльність, активність, загальну активність електроліту і активності іонів SO 4 2 - і Cr 3 + при 298 К.
Рішення. Середню іонну моляльність обчислюємо за рівнянням
m В± = m = (2 2. 3 3 ) 1/5. 0,1 = 0,255. Середню іонну активними ь обчислюємо за рівнянням а В± = m В± . g В± . (g В± = 0,0458 == 0,255 . 0,0458 = 0,0177. Загальну активність електроліту а обчислюємо за рівнянням а = ( а В± ) n = (0,0177) 5 = 2,17 . 10 10 . Іонні моляльну m і m розрахуємо за рівняннями: m == m . n = 0,1 . 3 = 0,3; m = m . n = 0,1 . 2 = 0,2; активності аніона і катіона визначаємо за рівняннями а = g х х m = 0,3 . 0,0458 = 0,0137; a = g . m == 0,2 . 0,0458 = 0,0092. p> Відповідь : m В± = 0,255 моль/1000 г; g В± = 0,0177; < i> a = 2,17 . 10 10 моль/л; m 0,3 моль/1000г; m = 0,2 моль/1000 г; a == 0,0137 моль/л; a = 0,0092 моль/л.
7. Визначте іонну силу I розчину, що містить 0,001 моль Н 2 SO 4 і 0,002 моль MgSO 4 на 1000 г води при 298 К .
Рішення. Згідно рівнянням (1.30): I = 0,5 . ( m .. z + 2 + + m .. z - 2 - + m .. z + 2 + m .. z - 2 ). Моляльну іонів визначаємо за рівнянням (1.30). Тоді іонна сила = 0,011. p> Відповідь : I = 0,011.
8. Питома електрична провідність з = 5%-го розчину нітрату магнію при 18 про З дорівнює 4,38 Ом -1. м -1 , а його щільність - 1,038 г . см -3 . Розрахуйте еквівалентну електричну провідність розчину О» і гадану ступінь дисоціації солі в розчині. Рухливості іонів Mg 2 + і NO 3 - при 18 про С рівні 44,6 і 62,6 Ом -1. см 2. моль -1 .
Рішення. М = з . r/М = 0,05 . 1,038/148 . 1000 == 0,70 моль . л -1 ; l = c/( з . 1000) = 4,38/(0,70 . 1000) == 6,25 . 10 -3 ; l в€ћ = 44,6 + 62,6 = 107,2 Ом - 1. см 2. моль -1 ; a = l/l в€ћ = 62,5/107,2 = 0,583. p> Відповідь : l = 62,510 -3 Ом -1. м 2. моль - 1 ; a = 0,583.
1.3 Завдання для самостійного рішення
1. Константа дисоціації масляної кислоти З 3 Н 7 СООН дорівнює 1,5 . 10 -5 . Обчисліть ступінь її дисоціації у 0,005 М розчині. p> 2. Чому дорівнює концентрація іонів водню у водному раст-злодія мурашиної кислоти, якщо О± = 0,03? p> 3. Обчисліть іонну силу і активність іонів у розчині, що містить 0,01 моль/л Ca (NO 3 ) 2 і 0,01 моль/л CaCl 2 .
4. Розрахуйте активність електроліту а і середню іонну активність а В± у розчині CaCl 2 при 25 про C, якщо середній іонний коефіцієнт активності Оі
