о аналізу є гравіметричний (ваговий) аналіз і титриметрический (об'ємний) аналіз. Титриметричний метод аналізу є розділом кількісного аналізу, в якому вміст речовини визначається шляхом точного вимірювання об'єму розчину реагенту (титранту), який набрав в хімічну реакцію з визначальним речовиною. Концентрація розчину титранту повинна бути точно відома.
Процес поступового пріліваніем розчину-титранту до розчину аналізованого речовини називають титруванням. Момент, коли титрант додали в досліджуваний розчин в кількості, хімічно еквівалентному визначається речовини, називають точкою еквівалентності. Для визначення цього моменту в досліджуваний розчин додають індикатор. Забарвлення індикатора змінюється, коли реакція між визначуваною речовиною і титрантом доходить до кінця. Практично зміна кольори не точно збігається з точкою еквівалентності. У цьому випадку говорять про точку кінця титрування (к.т.т.). Тобто це такий момент титрування, коли по зміні забарвлення розчину індикатора або за іншими ознаками помічають кінець реакції. Зазвичай до моменту кінця титрування кількість що додається титранту більше або менше, ніж еквівалентна. Саме таким методом кількісного аналізу ми користувалися для визначення в досліджуваних зразках загальної жорсткості та лужності. Жорсткість води характеризується вмістом у воді солей кальцію і магнію, вираженої в мг екв/кг. Жорсткість буває загальна, тимчасова (карбонатна) і постійна:
Ж заг. =Ж вр. + Ж пост.
За змістом солей розрізняють види води:
Вода м'яка - 3 мг екв/кг
Вода помірної жорсткості - 6 мг екв/кг
Вода жорстка - до 9 мг екв/кг
Вода дуже жорстка -? 9 мг екв/кг
Визначення жорсткості води
У конічну колбу, ємністю 250 мл, відбирають 100 мл випробуваної води, додають 5 мл аміачно-буферного розчину, 5-6 крапель індикатора (кислотного хрому темно-синього або хромогену чорного) і повільно титрують 0, 01 Н розчином трилону «Б», інтенсивно перемішуючи до зміни кольору розчину від вінокрасного через ліловий і фіолетовий до чисто блакитному в точці еквівалентності.
Розрахунок результатів аналізу
Ж заг.=(П х N х 1 000)/100, де
Ж заг.- Жорсткість аналізованої води в мг-екв/кг
П - витрата трилону «Б» на титрування
«N - нормальність трилону« Б »
- об'єм, взятої води в мл
- коефіцієнт перерахунку величини жорсткості на 1 л аналізованої води.
Малюнок 1. Вміст солей у питній воді
Визначення лужності води
Лужність - це наявність у воді гідроксильних груп (ОН -) і аніонів слабких кислот, пов'язаних з катіонами натрію, кальцію і магнію. Залежно від переважання у воді аніонів лужність буває:
. Гидратная - ОН -
. Карбонатная - СО 3
. Гідрокарбонатна (бикарбонатная) - НСО 3
Сума цих трьох видів дає загальну лужність.
У конічну колбу, ємністю 250 мл поміщають 100 мл аналізованої води, додають 2 краплі 1% спиртового розчину фенолфталеїну і при появі малинового фарбування титрують О, 1 н розчином кислоти до знебарвлення. Відзначають витрата кислоти (мл) пішла на титрування по фенолфталеїну.
Після цього вводять в аналізовану пробу-З краплі 0,1% розчину метилоранжа і продовжують титрування до переходу забарвлення від жовтої до помаранчевої, але не червоною. Відзначають витрата кислоти, що пішла на титрування по Метилоранж.
Розрахунок результатів аналізу:
Щ заг.=А + Б, де
Щ заг.- Загальна шелочность в мг-екв/кг;
А - витрата кислоти за фенолфталеїном;
Б - витрата кислоти по Метилоранж [13].
Зміст гідроксід- іонів в випробовуваних зразках води, виявлене за допомогою кількісного методу хімічного аналізу незначно варіює. Середа зразків води слабо - і среднекіслим.
4. Аналіз результатів дослідження
У результаті проведеного дослідження органолептичних показників і якісних і кількісних методів хімічного аналізу проб питної води на території села Вороб'ївка Республіки Калмикія з'ясувалося, що всі джерела питної води є придатними для питного використання за умови попереднього очищення води методом кип'ятіння, який дозволить зменшити показник постійної жорсткості води і зробить її ще більш м'якою. У пор...
