p>
Форма
Mn 2 + - безбарвний
Mn 7 + В® MnО 2 - бурий осад
MnО 4 2 - - зелений
Особливі випадки складання рівнянь окисно-відновних реакцій
Розглянута методика складення окислювально-відновних реакцій застосовна до більшості простих і складних процесів. Але в деяких спеціальних випадках необхідні додаткові пояснення.
1. Якщо число електронів, що віддається відновником, і число електронів, присоединяемое окислювачем, мають загальний найбільший дільник, то при знаходженні коефіцієнтів обидва числа ділять на нього. Наприклад, в реакції
HCl 7 + O 4 + 4S 4 + O 2 + 4H 2 O = 4H 2 S 6 + O 4 + HCl 1 -
основними коефіцієнтами для відновника і окислювача будуть не 6 і 2, а 4 і 1.
Якщо число що беруть участь в реакції електронів непарній, а в результаті виходить парне число атомів, то коефіцієнти подвоюються. Наприклад, в реакції
2Fe 3 + Cl 3 + 2HJ 1 - = J 2 0 + 2Fe 2 + Cl 2 + 2HCl
основними коефіцієнтами будуть не 1 і 1, а 2 і 2.
2. Окислювач або відновник іноді додатково витрачається на зв'язування виходять продуктів (солеутворення). Наприклад, в реакції
Cu + 2HNO 3 + 6HNO 3 = 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O
на окислення на зв'язування на 3 атома відновника Сu 0 потрібно для окислення 2 молекули окислювача HNO 3 ; крім того, на освіту нітрату міді - трьох молекул - потрібно ще 6 молекул HNO 3 для зв'язування трьох атомів міді. Таким чином, загальна витрата азотної кислоти: 2 молекули на окислення плюс 6 молекул на зв'язування (солеутворення), тобто всього 8 молекул HNO 3 . І остаточно рівняння прийме вигляд:
3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O.
З. Якщо в реакції число елементів, що змінюють свій ступінь окислення, більше двох, то встановлюють загальне число електронів, що віддаються восстановителями, і загальне число електронів, приєднуваних окислювачами, а в іншому дотримується загальний порядок складання рівняння реакції. Наприклад,
3As 3 + 2 S 2 - 3 + 28HN 5 + O 3 + 4H 2 O В® 6H 3 As 5 + O 4 + 9H 2 S 6 + O 4 + 28N 2 + O
2As 3 + - 4e В® 2As 5 + -28E 3
3S 2 - - 24 В® 3S 6 +
N 5 + + 3e В® N 2 + +3 e 28
В
4. Обидва елемента - і окислювач, і відновник - знаходяться в одній і тій же молекулі. Це реакція внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення і реакції диспропорционирования. Для зручності підбору коефіцієнтів в цьому випадку іноді можна розглядати процес як би йде справа наліво. Наприклад,
3HN 3 + O 2 В® HN 5 + O 3 + 2 N 2 + O + H 2 O
N 3 + + e В® N 2 + 2
N 3 + - 2e В® N 5 + 1
Продукти окислювально-відновних реакцій встановлюються дослідним шляхом
В
Елементи, мають вищу ступінь окислення, можуть бути тільки окислювачами.
Елементи, мають нижчу ступінь окислення, можуть бути тільки восстановителями.
Елементи, знаходяться в проміжної ступеня окислення, можуть і окислюватися, і
відновлюватися, тобто проявляють окислювально-відновну двойственностьТіпічние окислювачі : метали, сполуки неметалів на молодшому окислення Типові відновники : галогени, О2, N2, речовини, містять елемент у вищій СО.
Реакції окислення - відновлення можуть протікати в різних середовищах: в кислому, нейтральною і лужної. Залежно від середовища може змінюватися характер протікання реакції між одними і тими ж речовинами. Середа впливає на зміну ступенів окислення. Розгляньмо приклад впливу середовища на відновлення перманганат-іона MnO4
Класифікація ОВР
1. До міжмолекулярним відносяться реакції, у яких окислювач і відновник знаходяться в різних речовинах.
2. До внутрішньомолекулярним відносяться реакції, які протікають із зміною ступеня окислення атомів в одній і тій же молекулі.
3. До реакцій диспропорционирования , або дисмутації (Самоокісленія-самовідновлення), відносяться реакції, що супроводжуються одночасним збільшенням і зменшенням міри окисл...
