SеO4 (конц.)=...;
в) Ag + HNO3 (разб.)=...; г) Cu + HNO3 (разб.)=....
.13. Шматочок латуні (сплав цинку і міді) розчинили в азотній кислоті. Розчин розділили на дві частини: до однієї частини додали надлишок аміаку, а до іншої? надлишок лугу. У розчині або в осаді і у вигляді яких сполук перебувають цинк і мідь в обох випадках? Написати рівняння відповідних реакцій.
.14. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: HgSO4? HgO? HgCl2? HgS? HgO? Hg.
.15. Чому дорівнює молярна маса еквівалентів кадмію, якщо для виділення 1 г кадмію з розчину його солі треба пропустити через розчин 1 717 Кл електрики? (Відповідь: 56,2 г/моль).
.16. Закінчити рівняння реакцій: а) Hg2Cl2 + SnCl2=...;
б) Cd + HNO3 (разб.)=...; в) Cd + H2SO4 (конц.)=...; г) Hg + HNO3 (разб.)=...
.17. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
? Cd (NO3) 2? Cd (OH) 2? [Cd (NH3) 4] (OH) 2? CdSO4.
.18. Враховуючи, що координаційне число срібла дорівнює двом, написати рівняння реакцій утворення комплексних сполук срібла і назвати їх:
а) AgNO3 + KCN (надлишок)=...; б) AgBr + Nа2S2O3=...; в) AgCl + NH4OH=....
.19. Які речовини утворюються при додаванні лугу до розчинів одно- і двухвалентной азотнокислої ртуті? Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій.
.20. Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких мідь служила б катодом, а в іншому - анодом. Написати рівняння реакцій, що відбуваються при роботі цих елементів. Обчислити значення стандартних ЕРС.
Лабораторна робота 20. Хром
Мета роботи: вивчити хімічні властивості сполук хрому.
Завдання: переконатися на дослідах, що кислотно-основні і окислювально-відновні властивості сполук хрому залежать від ступеня його окислення. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Хром є елементом побічної підгрупи VI групи. Це d-метал. На зовнішньому енергетичному рівні атома хрому міститься один електрон (3d54s1), проте сполуки, в яких хром був би одновалентен, невідомі. Типові ступеня окислення хрому +2, +3, +6, найбільш стійкою є ступінь окислення +3. З'єднання Cr (II) нестійкі і швидко окислюються киснем повітря до з'єднань Cr (III).
При нагріванні в мелкораздробленном стані хром окислюється багатьма неметалами, згорає в кисні. Хром легко пасивується, тому є виключно хімічно стійким металом.
Концентровані H2SO4, HNO3 і царська горілка на холоду не діють на хром і лише при нагріванні повільно його розчиняють. Однак хром реагує з HCl і розведеної H2SO4, витісняючи з них водень.
При прожаренні на повітрі утворюється оксид хрому (III) Cr2O3 - тугоплавка речовина зеленого кольору, не розчинна у воді. Cr2O3 - амфотерен, але малоактивний і реагує тільки при сплаву:
O3 + 2NaOH=2NaCrO2 + H2O;
Cr2O3 + 3Na2S2O7=Cr2 (SO4) 3 + 3Na2SO4.
Гидроксид хрому (III) отримують реакцією обміну:
Cr2 (SO4) 3 + 6КОН=2Cr (OH) 3? + 3К2SO4.
(OH) 3 не розчинний у воді, має амфотерний характер. Він розчиняється в кислотах з утворенням солей, в яких хром (III) виконує функцію катіона: Cr (OH) 3 + 3HCl=CrCl3 + 3H2O
і в лугах з утворенням солей, званих хроміту, в яких хром (III) входить до складу аніону: Cr (OH) 3 + 3КОН=К3 [Cr (OH) 6].
Сполуки хрому (III) є відновниками і під дією окислювачів переходять у сполуки хрому (VI). Оксид хрому (VI) CrO3 - речовина темно-червоного кольору, сильний окислювач. При розчиненні його у воді утворюється дві кислоти хромова і дихромовая, відомі тільки в розчинах. Солі хромової кислоти (хромати) забарвлені в жовтий колір, властивий іону CrO42 ?; солі дихромової кислоти (дихромати) мають оранжеве забарвлення, характерну для іонів Cr2O72?.
Хромати стійкі в нейтральному і лужному середовищі, дихромати - в кислому. При зміні реакції середовища можливий перехід хроматів в дихромати і навпаки:
CrO42? + 2H +? Н2O + Cr2O72? (оранжеве забарвлення);
Cr2O72? + 2OH? ? H2O + 2CrO42? (жовте забарвлення).
Хромати та дихромати - сильні окислювачі. Найбільш сильно окислювальні властивості виявляються в кислому середовищі, при цьому сполуки хрому (VI) відновлюються до сполук хрому (III).
Виконання роботи
Досвід 1. Одержання оксиду хрому (III) (груповий)
У фарфоро...
