ву чашку насипати горою невелику кількість дихромата амонію (NH4) 2Cr2O7 і палаючим сірником нагріти його зверху. Спостерігати бурхливе розкладання солі. Відзначити колір вихідної речовини і продукту реакції. Перевірити розчинність останнього у воді.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакції розкладання дихромата амонію і зробити висновок, до якого типу ОВР стосується ця реакція.
. Зробити висновок про розчинність у воді оксиду хрому (III).
Досвід 2. Одержання і властивості гідроксиду хрому (III)
У дві пробірки налити по 1-2 мл розчину солі хрому (III) і додати в кожну по краплях розчин лугу до появи сіро-зеленого осаду. Для визначення властивостей Cr (OH) 3 додати в першу пробірку розчин HCl, а в другу концентрований розчин лугу до повного розчинення опадів. (Пробірку з утворився хромітом зберегти для досвіду 3).
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакції одержання гідроксиду хрому (III).
. Скласти рівняння реакцій взаємодії Cr (OH) 3 з кислотою і лугом.
. Зробити висновок про кислотно-основні властивості гідроксиду хрому (III).
Досвід 3. Відновлювальні властивості сполук хрому (III)
У пробірку з хромітом натрію або калію, отриманим в досліді 2, додати перекис водню H2O2 до зміни забарвлення.
Вимоги до результатів досвіду
. Закінчити рівняння реакції KCrO2 + H2O2 + KOH=....
. Зробити висновок, якими властивостями (окислювальними відновними) володіють сполуки хрому (III).
Досвід 4. Взаємні переходи хромату і дихромата
Налити в одну пробірку 2-3 мл розчину хромату калію K2CrO4, а в іншу - стільки ж дихромата калію K2Cr2O7. Помітити забарвлення в обох пробірках. У першу пробірку додати 1-2 мл розчину H2SO4, в другу 1-2 мл розчину лугу. Спостерігати зміни забарвлення.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакцій переходу хромату в дихромат в кислому середовищі і дихромата в хромат в лужному середовищі.
. Зробити висновок про вплив реакції середовища на стійкість хроматів і дихроматів.
Досвід 5. Окислювальні властивості сполук хрому (VI)
У дві пробірки налити по 1-2 мл розчину K2Cr2O7 і підкислити розчини 1 мл розведеної H2SO4. Потім в одну пробірку долити трохи свіжоприготованого розчину сульфіту натрію, у другу - розчину нітриту калію. Як зміниться забарвлення розчинів?
Вимоги до результатів досвіду
. Закінчити рівняння реакцій:
Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4=...; Cr2O7 + KNO2 + H2SO4=....
. Зробити висновок, якими властивостями (окислювальними відновними) володіють сполуки хрому (VI).
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Закінчити рівняння реакцій: а) K2Cr2O7 + KI + H2SO4=...;
б) CrO3 + NaOH=...; в) CrCl3 + H2O?...; г) Cr2O3 + H2SO4=....
20.2. Обчислити тепловий ефект реакції одержання хрому за стандартними ентальпії утворення: Cr2O3 + 2Al=Al2O3 + 2Cr.
(= - 1440,6 кДж/моль;=- 1676 кДж/моль).
(Відповідь: - 235,4 кДж).
.3. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
2Cr2O7? Na2CrO4? Na2Cr2O7? CrCl3.
20.4. Закінчити рівняння реакцій: а) NaCrO2 + PbO2 + NaOH=...;
б) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4=...; в) Cr2 (SO4) 3 + H2O?....
20.5. Який обсяг хлору при нормальних умовах виділиться при взаємодії одного моля дихромата натрію з надлишком соляної кислоти?
(Відповідь: 67,2 л).
.6. Скласти рівняння реакцій взаємодії в лужному середовищі хлориду хрому (III): а) з бромом (Br2); б) з пероксидом водню (H2O2).
.7. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
Cr2O3? Cr2 (SO4) 3? Cr (OH) 3? K3 [Cr (OH) 6].
.8. Чи можна відновити хром з його оксиду алюмінієм? Відповідь мотивувати, обчисливши? G ° реакції: Cr2O3 + 2Al=Al2O3 + 2Cr.
(= - 1050 кДж/моль;=- 1582 кДж/моль).
.9. Скласти рівняння реакцій взаємодії в лужному середовищі сульфату хрому (III): а) з бромом (Br2); б) з діоксидом свинцю (PbO2).
.10. Враховуючи, що координаційне число хрому (III) одно 6, написати рівняння реакцій утворення комплексних сполук хрому і назвати їх: а) CrCl3 + KCN (надлишок)=...; б) Cr (OH) 3 + NaOH (надлишок)=...;
в) CrCl3 + NH4OH (надлишок)=....
.11. Написати в молекулярному і іонн...
