б) NH4OH; в) концентрованої лугу.
. Скласти рівняння реакції, що відбувається при нагріванні Cu (ОН) 2.
. Зробити висновки про кислотно-основні властивості і термічної стійкості гідроксиду міді (II).
Досвід 2. Окислювальні властивості солі міді (II)
Налити в пробірку 3-4 мл розчину CuSO4 і додати такий же об'єм розчину KI. Спостерігати утворення білого осаду CuI. Дати осадку відстоятися і випробувати розчин іодкрахмальной папірцем.
Вимоги до результатів досвіду
. Закінчити рівняння реакції CuSO4 + KI=... і пояснити зміна забарвлення йодкрахмальной папірці.
. Зробити висновок про окислювально-відновні властивості сполук міді (II).
Досвід 3. Одержання оксиду срібла
У пробірку налити 3-4 краплі розчину AgNO3 і додати 1-2 краплі розчину лугу. Відзначити колір утворюється осаду.
Вимога до результату досвіду
Скласти рівняння реакції утворення оксиду срібла.
Досвід 4. Дія лугу на розчини солей металів підгрупи цинку
Налити в чотири пробірки по 1-2 мл розчинів солей цинку, кадмію, ртуті (I) і ртуті (II). У кожну пробірку по краплях додати розчин лугу до випадання опадів. Відзначити їх колір. Прилить в усі пробірки надлишок розчину лугу. Який з опадів розчиняється?
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівняння реакцій взаємодії вищеперелічених солей з розчином лугу.
. Написати молекулярне та іонні рівняння реакції розчинення осаду в надлишку лугу.
Досвід 5. Окислювальні властивості солей ртуті
У пробірку налити 1-2 мл розчину нітрату ртуті (II) і додати по краплях розчин SnCl2 до утворення білого осаду хлориду ртуті (I) Hg2Cl2. До осаду додати надлишок розчину SnCl2. Спостерігати поступове утворення сірого осаду металевої ртуті.
Вимоги до результатами досвіду
. Написати рівняння реакцій утворення Hg2Cl2 і металевої ртуті.
. Зробити висновок про окислювально-відновні властивості солей ртуті (II) і (I).
Досвід 6. Комплексні сполуки цинку і кадмію
Налити в одну пробірку 1-2 мл розчину солі цинку, в іншу 1-2 мл розчину солі кадмію. В обидві пробірки додати по краплях розчин NH4ОН до утворення опадів, а потім до повного їх розчинення.
Вимога до результатів досвіду
Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій утворення гідроксидів і аммиакатов цинку і кадмію.
Завдання для самостійного рішення
. 1. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
? AgNO3? AgCl? [Ag (NH3) 2] Cl? Ag2S.
. 2. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
? ZnO? Zn? ZnSO4? Zn (OH) 2? Na2ZnO2.
. 3. Скласти в молекулярному і іонному вигляді рівняння реакцій гідролізу:
а) CuSO4 + H2O?...; б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O=...; в) CuCl2 + H2O?....
19.4. Обчислити? Н ° реакції відновлення ZnO вугіллям з утворенням СО. (= - 350,6 кДж/моль;=- 110,5 кДж/моль).
(Відповідь: 240,1 кДж).
.5. Написати рівняння реакцій, що супроводжуються утворенням вільного металу: а) AgNO3 + H2O2 + NaOH=...; б) H [AuCl4] + H2O2 + NaOH=....
.6. Що відбувається при дії на гідроксиди цинку і кадмію розчинів: а) луги; б) аміаку? Написати рівняння відповідних реакцій в молекулярному та іонному вигляді.
.7. Обчислити молярну концентрацію водного розчину сульфату міді
(?=1,107 г/мл), отриманого при розчиненні 5 г солі на 45 г води.
(Відповідь: 0,63 моль/л).
.8. Закінчити рівняння реакцій: а) CuCl2 + NaOH=...;
б) CuO + HNO3=...; в) Cu (СN) 2 + КСN=...; г) CuSO4 + H2O?....
.9. Закінчити рівняння реакцій: а) Zn + NaNO3 + NaOH=...;
б) Zn + K2Cr2O7 + H2SO4=...; в) Hg + HNO3 (разб.)=...; г) Zn + H2SO4 (разб.)=....
.10. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
СuS? CuO? Cu? CuSO4? Cu (OH) 2? CuO.
.11. Чи можна відновити мідь з її оксиду воднем? Відповідь мотивувати, обчисливши? G0 реакції CuO (к) + H2 (г)=Cu (к) + H2O (г).
(= - 129,9 кДж/моль;=- 228,6 кДж/моль).
.12. Написати рівняння реакцій взаємодії металів з кислотами:
а) Сu + H2SO4 (конц.)=...; б) Au + H2...
